Exercice de chimie

[invite129bc377]

Bonjour,

Voici l'énoncé :
10 ml d'un acide AH (solution S1) possède un pH de 3. Si on ajoute à cette solution 10ml d'eau, le pH devient égal à 3,15 (solution S2).

1) L'acide AH est-il fort ou faible ?


2)Si on ajoute à la solution S1 5ml de soude (NaOH) à 6.10^(-2) mol/L, l'acide AH est exactement neutralisé. En déduire le coefficient de dissociation a de l'acide AH dans la solution S1.

3) Calculer le pKa du couple AH/A-

4) Le coefficient de dissociation a de l'acide AH est il le meme que celui de AH dans la solution S1? Justifiez. Dans l'hypothèse d'une réponse négative, calculez ce nouveau coefficient de dissociation.

5)Les approximations permettant l'emploi des formules sont-elles justifiées ?

Je n'arrive pas à faire la question 1 pouvez vous m'aidez ? merci!
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[jeanne08]

La concentration en H3O+ passe de 10^-3 à 10^-3,15 = 7,1.10^-4 lorsque la concentration de l'acide passe de C à C/2 ( lorsqu'on ajoute 10 mL d'eau à 10 mL de la solution de départ on dilue d'un facteur 2 ). On voit donc que la concentration en H3O+ n'est pas divisée par 2 lors de cette dilution donc l'acide AH est faible.

[invite129bc377]

Merci pour votre réponse !

Donc si lorsque l'on rajoute de l'eau dans un acide, que son ph augmente, et que donc sa concentration diminue c'est qu'il est faible.

Et vice versa?

[jeanne08]

Quand on dilue un acide fort ou faible le pH augmente mais si on dilue 10 fois un acide fort le pH augmente de 1 unité ( car pH = - logC) et si on dilue 10 fois un acide faible le pH augmente de 0,5 unité car pH = 1/2(pKa-logC)

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite129bc377]

merci!

et pour la 2) c'est bien

a= (Cacide*Vacide)/(Cacide*Vacide + Csoude*Vsoude) ??

[dggchim]

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La constante de dissociation d'un acide faible peut encore s'exprimer en fonction du coefficient de dissociationα ("alpha") qui représente la fraction de mole dissociée par mole d'acide introduit
http://www.aclg.ulg.ac.be/Create/Aci...CG/page_09.htm

a= (Cacide*Vacide)/(Cacide*Vacide + Csoude*Vsoude) ?? Non

a= (Cacide*Vacide dissocié)/(Cacide*Vacide introduit )
chaque mole d'acide dissocié donne une mole H+ donc la quantité d'acide dissocié = quantité H⁺ -->qui est reliée au pH