Exercice de Chimie
Bonjour, j'ai un devoir maison à faire pour Lundi, mais je ne trouve pas les solutions ! Pouvez-vous m'aider ?
Voici le problème :
Les liquides utilisés pour déboucher les canalisations, sont des solutions concentrées d'hydroxyde de sodium ou soude. Ce sont des liquides très corrosifs. Pour éviter les accidents domestiques, on y ajoute de l'ammoniac, NH3, d'odeur très désagréable.
Le fabricant d'un tel liquide indique :
La densité par rapport à l'eau d=1,2 ;
Le pourcentage en masse de soude P=20%
La concentration en ammoniac C' = 8,5mmol/L
1) Donner la définition de la densité d'un solide ou d'un liquide par rapport à l'eau.
2) Calculer la masse volumique du liquide déboucheur de canalisation.
3)Etablir la relation entre le titre massique de la soude et la masse volumique de la solution
4) Déterminer la concentration molaire C de la soude apportée dans cette solution.
5)Quel est le volume de gaz ammoniac dissous dans 100mL de cette solution, dans des conditions où le volume molaire vaut 24,0L/mol ?
6) Cette solution est diluée 50 fois.
a) Décrire le mode opératoire permettant d'obtenir 250mL de solution diluée.
b) Quelles sont les concentrations molaires de la soude et de l'ammoniac dans la solution diluée ?
Données : masses molaires atomiques en g/mol
Na : 23,0 O : 16,0 H : 1,0
masse volumique de l'eau : µ0=1,00g/mL
Merci de répondre au plus vite :
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