Bonjour à tous ,
Exercice :
A la température de 20°C et sous une pression de 1,013.10^5 Pa , le mercure Hg est un corps pur liquide de masse volumique égale à 13,6 g.cm^-3 . On dispose d'échantillon de 50,0 cm cube de mercure dans les mêmes conditions de température et de pression .
1.Calculer la masse de l'échantillon de mercure .
2.Rechercher la valeur de la masse molaire du mercure .
3.Calculer la quantité de matière de mercure contenue dans l'échantillon .
Voici ce que j'ai trouvé pour les trois questions :
1.Calcul de la masse mHg de l'échantillon de mercure .
Rho = mHg/VHg
Soit mHg = Rho.VHg
mHg = 13,6*50,0
mHg = 680 g
La masse mHg de l'échantillon de mercure est égal à 680 g .
2.La masse molaire MHg du mercure est :
MHg = 200,6 g.mol^-1
3.Calcul de la quantité de matière nHg de mercure contenue dans l'échantillon .
nHg = mHg/MHg
nHg = 680/200,6
nHg = 3.389...
nHg est égal à environ 3.4 mol.
La quantité de matière nHg de mercure contenue dans l'échantillon est environ égal à 3.4 mol.
Mes questions: J'aurai besoin de confirmation sur les résultats et les calculs . Merci d'avance
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