Exercice de chimie
je n'ai pas compris cette question pouvez vous m'aider svp ?
on brûle 60L de méthane.Calculer le volume d'air nécessaire à cette combustion, sachant qu'à la température de cette combustion le volume molaire vaut Vm=24L.mol-1( pour la composition de l'air, on fera l'approximation: 1/5 O2 et 4/5N2 en volume)
Voici la réaction de combustion du méthane :Envoyé par graziella
je n'ai pas compris cette question pouvez vous m'aider svp ?
on brûle 60L de méthane.Calculer le volume d'air nécessaire à cette combustion, sachant qu'à la température de cette combustion le volume molaire vaut Vm=24L.mol-1( pour la composition de l'air, on fera l'approximation: 1/5 O2 et 4/5
CH4 + 2O2 -----> CO2 + 2H2O
Tu utilises 60 L de méthane. Or d'après l'équation de combustion, il te faut 2 fois plus de dioxygène O2 que de méthane.
---> il te faudra donc ??? Litres de O2
Et comme dans l'air il y a 1/5 d'O2, le volume d'air nécéssaire est donc 5 fois plus grand que le volume de dioxygène O2.
A toi de faire les calculs !
Il s'avere que j'ai le même exercice que celui-ci et j'ai vraiment du mal à trouver comment faire pour la question 3:
" on brûle 60l de méthane. Calculer le volume d'air nécéssaire à cette combustion, sachant qu'à la température de cette combustion le volume molaire=24l.mol-1.La composition de l'air : 1/5 O² et 4/5 N² en volume."
J'ai fais plusieurs calcul mais je suis pas confiante du tous sur ce que j'ai pu trouver je vous donne un exemple qui je pense est catastrophique : CH4+2O²->CO²+2H²O
bilan 1 2 1 2
mCH4/M CH4= 6000/16=375 mol
n O²=375*2=750 mol
VO²=750*24=18000l=18m cube
Vair= 5Vo²= 5*18=90 m cube d'air
EST CE QUE VOUS POUVEZ M'AIDEZ S'IL VOUS PLAIT je suis perdu avec tous ces calculs merci d'avance
tu me calcules le nombre de moles de CH4 en disant que tu divises sa masse par sa masse molaire. C'est pas faux. Mais on ne te donne pas la masse, on te donne un volume (60 litres). Comment passes-tu de 60 litres à 6000 grammes comme je vois dans ta formule ???????
Il suffit d'appliquer 2 fois la formule que tu as utilisé en dessous : Nombre de moles * volume molaire = volume.
Tu en tires donc le nombre de moles, et le reste suit son cours...
Merci de m'avoir répondu
Okay pour 600 L.
Par contre, un mètre cube, c'est 1000 litres, pas 100
re coucou j'ai un petit doute cette fois sur la question 2
Le vinaigre est une solution aqueuse d'acide acétique. La fabrication industrielle du vinaigre d'alcool blanc à 8° consiste eu une oxydation d'une solution d'éthanol par l'oxygène de l'air. Le degres d'acidité du vinaigre est la masse exprimée en gramme d'acide acétique pur contenu dans 100g de vinaigre.
(Masse volumique de l'éthanol=1.03g.ml-1)
1.écrire l'équation de l'oxydation de l'éthanol par l'oxygène de l'air.
2. calculer la masse d'acide acétique contenue dans 1L de vinaigre de masse volumique 1.03g.mL-1
3.quel volume d'éthanol pur faut-il utiliser pour préparer 1L de vinaigre d'alcool blanc a 8°
1.C2H5OH+O2-> CH3COOH+H2O
2 Mv*v= 1.03*1 = 1.03g
Ma question est est ce bien ce résultat car j'ai un doute sur ce calcul je me demande s'il faut pas utiliser le 8° du vinaigre
Merci pour vos réponses
est ce que la réponse a la question 3 est ça ?
v : m/mv
il y a 8° d'éthanol dans 100cm cube
dans 1L =(1000cm cube) il y a 80 cm cube ( 0,08L)
soit m= mv*V
m=800*0,08=64,9 g
V : 64,9/0.8= 81.125 g/l
(800 comme précédament 0.08)
merci de me corriger c'est gentil
