Exercice de chimie

[inviteeebb8f25]

Bonjour, j'ai un problème j'ai un exercice a faire et je bloque un peu
Voila l'énoncer:
On mélange V1=100mL de solutions S1 de chlorure de calcium Ca2+ + 2Cl- et V2=100mL de solution S2 de nitrate d'argent Ag+ +No3-.Les deux solutions ont même concentration c=1.0*10-² mol.L-1 en soluté apporté.On observe un précipité de chlorure d'argent.
1)Déterminer la quantite de matiére d'ions Cl- dans la solution S1 et d'ions Ag+ dans S2
2)Etablir un tableau d'avancement de la récation
3)Quelle est la quantite de matiére de précipité obtenue dans l'etat final du systeme?
4)Quelles sont les concentrations molaires effectives des ions restant en solution dans l'eat final du systeme?

1)c=n/v soit n=c*v
n=(1.0*10-²)*(1.0*10-1)
n=1.0*10-3 mol
La quantité de matière des ions Cl- est de 1.0*10-3 mol.La quantité de matière des ions Ag+ est la même que les ions Cl- car il y as le même volume et la même concentration.

2)Je fait mon tableau d'avancement il y as donc pas de reactif limitant.

3)Pour cette question je bloque

Pourriez vous m'aider pour ces deux dernières question et me dire si les réponses précédentes sont justes.
Merci d'avance
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[moco]

Non.
Si tu disposes d'une solution qui contient 1 millimole de CaCl₂, cette solution contient bien 1 millimole de ion Ca²⁺, mais elle contient 2 millimoles de ion Cl^-, parce que chaque molécule de CaCl₂ donne un ion Ca²⁺ en solution et 2 ions Cl^-.
Le mélange de tes deux solutions contient donc un excès de ions Cl^-.