exercice chimie

[invite32e6aa5b]

chimie niveau 2seconde

Bonjour j'ai un exercice de chimie a faire mais je n'y arrive pas pouvez vous m'aider! merci

On considère la molécule de monocholrométhane CH3CL.

1) Donner la structure électronique des atomes qui constitue la molécule.
-ma réponse (c'est pas sûr que ce soit juste):
C= (K)2 (L)4
H3= (K)1
CL= (K)2 (L)8 (M)7

A partir de la je n'y arrive pas.

2) Quel est le nombre d'électrons périphériques de la molécules? En déduire le nombre de ses doublets d'électrons.

3)Combien d'électrons chaque atome doit-il engager dans des liaisons covalentes pour satisfaire la règle de l'octet ( ou du duet)?

4) Calculer le nombre total d'électrons qui appartiennent a un doublet liant. En déduire le nombre de doublets liants de la molécules.

5)Et; enfin trouver la représentation de Lewis de la molécule CH3CL en se servant des résultats des questions précédentes

J'espère que vous allez pouvoir m'aider et encore merci
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[invite0d3a3e69]

1) c'est correct sauf que c'est pour H et non H3...
2) les électrons périphériques sont ceux situés sur la dernière couche : L pour C par exemple... Comme ils se mettent par 2 tu peux en déduire le nombre de doublet.
3) c'est sûrement dans le cours. question facultative : quelles sont les racines de des mots duet et octet?

[invite32e6aa5b]

D'accord pour la première mais comment tu sais pour les couches périphérique?

Et comment on calcule le nombre total d'électrons qui appartiennent a un doublet liant?

merci

[inviteb9b9ff44]

C: 1s²2s²2p² => couche de valence 2s²2p² => 4 e- de valence (qui vont s'engager dans quatres doublets liants)
H: 1s¹ => couche de valence 1s¹ => 1 e- de valence (qui va s'engager dans un doublet liant)
Cl: 1s²2²2p⁶3s²3p⁵ => couche de valence 3s²3p⁵ => 7 e- de valence (dont un va s'engager dans un doublet liant et 6 dans 3 doublets non liants)
Au final, t'a 4 doublets liants (8 e-) et 3 non liants (6e-) autour de Cl

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite32e6aa5b]

d'accord mais je ne comprend pas tous ces chiffre: C= 1s2 2s2 2p2?

Et une dernière question: comment fait on pour trouver le nombre d'électrons périphériques de la molécule?

[invite0d3a3e69]

guitarZhero voulait dire :
C: K²L⁴ => couche de valence L⁴ => 4 e- de valence (qui vont s'engager dans quatres doublets liants)
H: K¹ => couche de valence K¹ => 1 e- de valence (qui va s'engager dans un doublet liant)
Cl: K²L⁸M⁷ => couche de valence M⁷ => 7 e- de valence (dont un va s'engager dans un doublet liant et 6 dans 3 doublets non liants)
Au final, t'a 4 doublets liants (8 e-) et 3 non liants (6e-) autour de Cl

La couche de valence est celle que tu remplis en dernier sachant que tu remplis K avant L avant M

[inviteb9b9ff44]

Alors en fait ma notation n'était absolument pas nécessaire ici, c'est de l'atomistique: de la physique quantique appliquée à la chimie. Tu veras ca si tu poursuis tes études dans le supérieur. En fait c'est la structure électronique des atomes. Ca sert quand tu as des atomes qui ont plus de 18 e- (ce qui limite la règle de l'octet). Ca te donne les couches et sous-couches et ca permet de savoir les couches de valence (les couches dont les e- vont réagir). Le nombre d'électrons périphériques d'un atome est le nombre d'électrons de la couche de valence.