Exercice chimie

[invitec2598540]

Bonjour
Il s'avere que j'ai vraiment du mal à trouver comment faire pour la question 3 d'un exercice :
" on brûle 60l de méthane. Calculer le volume d'air nécéssaire à cette combustion, sachant qu'à la température de cette combustion le volume molaire=24l.mol-1.La composition de l'air : 1/5 O² et 4/5 N² en volume."

J'ai fais plusieurs calcul mais je suis pas confiante du tous sur ce que j'ai pu trouver je vous donne un exemple qui je pense est catastrophique : CH4+2O²->CO²+2H²O
bilan 1 2 1 2
mCH4/M CH4= 6000/16=375 mol
n O²=375*2=750 mol
VO²=750*24=18000l=18m cube
Vair= 5Vo²= 5*18=90 m cube d'air

EST CE QUE VOUS POUVEZ M'AIDEZ S'IL VOUS PLAIT je suis perdu avec tous ces calculs merci d'avance
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[Duke Alchemist]

Bonsoir.

D'où vient ce 6000(g) dans le calcul de quantité de méthane ?

Ce sont des gaz dont on te donne les volumes donc utilise la relation en conséquence.

Duke.

[invitec2598540]

merci pour ta réponse c'est gentil. J'ai refait tous les calculs du début et je crois avoir trouvé cette fois ci C'est pas trop tot lol . j'ai trouvé 600l d'air soit 0.6 m^3

[invitec2598540]

Le vinaigre est une solution aqueuse d'acide acétique. La fabrication industrielle du vinaigre d'alcool blanc à 8° consiste eu une oxydation d'une solution d'éthanol par l'oxygène de l'air. Le degres d'acidité du vinaigre est la masse exprimée en gramme d'acide acétique pur contenu dans 100g de vinaigre.
(Masse volumique de l'éthanol=1.03g.ml-1)

1.écrire l'équation de l'oxydation de l'éthanol par l'oxygène de l'air.
2. calculer la masse d'acide acétique contenue dans 1L de vinaigre de masse volumique 1.03g.mL-1
3.quel volume d'éthanol pur faut-il utiliser pour préparer 1L de vinaigre d'alcool blanc a 8°

1.C2H5OH+O2-> CH3COOH+H2O
2 Mv*v= 1.03*1 = 1.03g
Ma question est est ce bien ce résultat car j'ai un doute sur ce calcul je me demande s'il faut pas utiliser le 8° du vinaigre si vous pouvez m'aider

Merci pour vos réponses

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite83d165df]

LES UNITES !!!!! boudiou...

Tu as 1,03 g par mL. Dans un litre, tu as 1000 mL...
Après, oui, il faut tenir compte du 8 degrés. Qui te dit que dans un litre de vinaigre à 8°, tu as 80 mL d'acide acétique et le reste d'eau (80 mL = 8% de 1 L)

Pour ton équation d'oxydation, l'oxydant est O2, pas O2-. Après, il faut l'équilibrer...

[invitec2598540]

est ce que la réponse se serait ça ?

Il y a 8 cm cube d'éthanol dans 100 cm cube de vinaigre
dans 1L (=1000cm cube ) il y a 80 cm cube (0,08L)
soit m= mv* v
soit m = 1030*0,08=82,4 gramme

ps : 1,03 g.mL-1 = 1030 g


Merci pour ta réponse

[invite83d165df]

C'est ça !!

1,03 g.mL^-1 donne 1030 g.L^-1. N'oublie pas la moitié des unités, ça pose un problème.

Je râle sur les unités car c'est la source n°1 d'erreurs facilement évitables qu'on rencontre, et à tous les niveaux. J'ai eu récemment une classe niveau bac+5 dont plus de la moitié s'est ramassée à un exam à cause de ça (ça fait peur, d'ailleurs...)

[invitec2598540]

a oui c'est trop bien que ce soit juste ! les unités c'est pas dur il faut juste etre concentré sinon aprés on veut faire trop vite et le c'est la ou le pire arrive lol, fin moi c'est mon défaut je veux toujours tous faire vite et aprés je reviens sur la question et aprés je m'apperçois que ça sert a rien car tout est faux lol.

Et pour la 3 c'est le même mécanisme alors

v : m/mv
il y a 8° d'éthanol dans 100cm cube
dans 1L =(1000cm cube) il y a 80 cm cube ( 0,08L)
soit m= mv*V
m=800*0,08=64,9 g
V : 64,9/0.8= 81.125 g/l
(800 comme précédament 0.08)

[invitec2598540]

est ce que c'est juste la question 3 ?

[invitec2598540]

il y a plus personne?

[invite83d165df]

c'est bon.

[invitec2598540]

J'ai une toute derniere question lol j'espére que je vous fais pas perdre votre temps
équation bilan du méthane gazeux : CH4+2O2=CO2+2H20
je cherche la masse volumique du méthane gazeux sachant que le mv de l'air est de 1.293g.L-1, que Vm de la combustion du méthane est 24L.mol-1
La formule est mv = M/Vm
= 16/24=0.66
Est ce bien cela ?

Merci encore pour toute vos réponse