Extraction liquide-liquide

[inviteaa7de37b]

Bonjour,

Tout d'abord je tiens à signaler que je ne cherche pas les réponses de l'exercice mais plutôt la méthode et les explications.


On veut déterminer :

- le coefficient de partage de l'acide butanoïque entre l'eau et l'éthoxyéthane (réponse : Kp=6)
- l'efficacité de l'extraction réalisée (réponse %E=75%)

Pour cela on utilise 20mL d'une solution d'acide butanoïque 0.1M et 10mL d'éthoxyéthane. Après extraction, on dose l'acide restant dans la phase aqueuse et on obtient 0.5mmol.


Merci d'avance surtout pour la première question
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[invite2313209787891133]

Bonjour

Tu as oublié de les poser ces questions, à moins que tu désires une explication du protocole ?

[inviteaa7de37b]

Bonjour/Bonsoir

Je cherche les réponses à ce que l'on souhaite déterminer :

- le coefficient de partage de l'acide butanoïque entre l'eau et l'éthoxyéthane (réponse : Kp=6)
- l'efficacité de l'extraction réalisée (réponse %E=75%)

Surtout pour le coefficient de partage

Aidez moi svp c'est très important ...

[inviteaa7de37b]

Je cherche les explications à ce que l'on souhaite déterminer*

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

le coefficient de partage de l'acide butanoique noté B entre l'eau et l'ethoxyéthane ( non miscibles ) est la constante de l'équilibre
B dissous dans l'eau = B dissous dans l'ethoxyethane
Kp = (B) ethoxyéthane / (B) eau = rapport de concentrations (en mol/L)

Au départ il y a 20 mL de solution à 0,1 mol/L de B dans l'eau soit 20e-3*0.1 = 2 mmol de B
Après agitation avec 10 mL d'éthoxyéthane il reste 0.5 mmol de B dans l'eau , le reste , soit 1.5mmol est dans l'éthoxyétane . On a donc extrait da,ns l'éthoxyéthane les 3/4 de B . Le coefficient de partage est Kp =(1.5e-3/10e-3)/(0.5e-3/20e-3)=6

[inviteaa7de37b]

Merci beaucoup pour votre aide, je comprends mieux

Un autre petite question, a quoi correspond cette formule : W = Wi (Veq/(Kp*Vorg*Vaq))^n

[jeanne08]

aucune idée... que signifie Wi et W ??

[inviteaa7de37b]

Justement je ne sais pas du tout ...

J'ai eu beau chercher sur internet, je n'ai pas trouvé

[inviteaa7de37b]

Je vous expose vite fait l'exercice dans lequel est censé intervenir cette formule :

Le coefficient de partage du diiode entre le tétrachlorure de carbone et l'eau vaut 65.7.
Sachant que le solution aqueuse de départ contient 0.2g de I2/L, quelle masse de diiode est extraite de 50mL de cette solution après 3 extractions de 10mL de tétrachlorure de carbone ?
Quelle masse de I2 serait extraite en une seule extraction avec 30mL de tétrachlorure de carbone ?

[inviteaa7de37b]

Je vous expose vite fait l'exercice dans lequel est censé intervenir cette formule :

Le coefficient de partage du diiode entre le tétrachlorure de carbone et l'eau vaut 65.7.
Sachant que le solution aqueuse de départ contient 0.2g de I2/L, quelle masse de diiode est extraite de 50mL de cette solution après 3 extractions de 10mL de tétrachlorure de carbone ?
Quelle masse de I2 serait extraite en une seule extraction avec 30mL de tétrachlorure de carbone ?

[jeanne08]

Kp = (I2) tétr. /(I2) eau formule dans laquelle (2) tetr. = concentration de I2 dans le solvant tétrachlorure et (I2) eau = concentration de I2 dans l'eau .Le rapport de concentrations est aussi le rapport des concentrations massiques en g/L

première expérience :
- on a 0,2 g/L de I2 dans 50 mL d'eau soit 0,12*50e-3=0,006 g de I2 . On agite avec 10 mL de tetr. il passe x g de I2 dans tetr. et il en reste 0,006 -x g de I2 dans tetr. Kp = (x/10e-3)/((0,006 -x) /10e-3) ... on trouve x
- ce qui reste dans les 50 mL d'eau ( soit 0.006-x calculé ) est agité avec à nouveau 10 mL de tetr. Il en passe y dans la phase tetr. et il en reste (0,006 -x-y ) dans les 50 ml d'eau ... Kp permet de calculer y ...
- troisième extraction... il en passe z dans les 10 mL de tetr. ..

bref on extrait x+y+z

Tu dois trouver que on extrait plus de I2 avec 3 fois 10 mL de tetrachlorure qu'avec 1 fois 30 mL de tétrachlorure .

[inviteaa7de37b]

Merci beaucoup, j'ai compris le principe

Merci pour votre disponibilité et votre aide