exercice absorbance

[invite82dc8b02]

Bonjour,
En fait je révise pour mon ds en chimie avec des exercices,
mais là je bloque sérieusement sur celui-ci
Je l'ai joins en fichier annexe (parce qu'il y a un document avec).

Voici ce que j'ai commencé à faire :

1) Pas de problème pour celle-là :
lambda 1 = environ 400 nm et lambda 2 = environ 720 nm

2) Pas de problème pour celle-ci :
A = 0 pour lambda = environ 520 nm

3) Ici j'ai quelques difficultés :
La couleur de cette solution serait-elle la complémentaire de la couleur qui correspond à l'absorbance maximale ?

4) Ici aussi je bloque,
je n'ai aucune idée de comment il faut procéder pour répondre....

Merci d'avance de bien vouloir m'aider
Bonne après-midi
-----

[invite82dc8b02]

Bonjour,
En fait je révise pour mon ds en chimie avec des exercices,
mais là je bloque sérieusement sur celui-ci
Je l'ai joins en fichier annexe : exercice 3 p.72 (parce qu'il y a un document avec).

Voici ce que j'ai commencé à faire :

1) Pas de problème pour celle-là :
lambda 1 = environ 400 nm et lambda 2 = environ 720 nm

2) Pas de problème pour celle-ci :
A = 0 pour lambda = environ 520 nm

3) Ici j'ai quelques difficultés :
La couleur de cette solution serait-elle la complémentaire de la couleur qui correspond à l'absorbance maximale ?

4) Ici aussi je bloque,
je n'ai aucune idée de comment il faut procéder pour répondre....

Merci d'avance de bien vouloir m'aider
Bonne après-midi

[HarleyApril]

Je l'ai joins en fichier annexe :
....
je n'ai aucune idée de comment il faut procéder ....
....

Pour joindre un fichier :
Il faut utiliser l'outil trombone qu'on voit dans la barre d'outils.
Si tu ne le vois pas, il faut que tu commences par cliquer sur "passer en mode avancé"
Il te faudra ensuite télécharger la pièce jointe (tous les formats ne sont pas compatible, préfère le jpg)
Ensuite, avec le trombone, tu pourras insérer dans le message.
Dernière étape, il faudra qu'un modérateur valide ta pièce jointe.

Petite précision : l'utilisation d'hébergeurs externes n'est pas admis (cf. la charte que tu as sûrement lue)

Cordialement

[invite82dc8b02]

Et bien je pense que je l'ai bien envoyé le fichier, non ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Hélas non ! Tu n'a rien annexé du tout.

[invite82dc8b02]

a ok merci kan meme (j'ai trouver la réponse ) par contre je bloque sur un autre exercice :
pouvez -vous m'aider?
un verre absorbe une majeure partie des radiations de longueurs d'onde inférieure à 360 nm?
1) quel type de rayonnement arréte t-il?

2)Peut-il être utilisé pour des lunettes de protection face à une lampe qui émet des radiations de fréquence v =1.2*10^14Hz?

MERCI d'avance pour votre aide

[invite82dc8b02]

je voulais également vous demandez est ce que le ph change aprés une solution diluée?
par exemple une solution acqueuse d'hydroxyde de sodium de pH=12.3 est diluée 100 fois

JE pense que non mais je ne suis vraiment pas sure !
merci pour votre aide

[moco]

Si tu dilues ta solution 10 fois, le pH va passer de 12.3 à 11.3.
Si tu dilues 100 fois, le pH va passer de 12.3 à 10.3

[invite82dc8b02]

merci
je voulais également savoir un verre absorbe une majeure partie des radiations de longueurs d'onde inférieure à 360 nm?
1) quel type de rayonnement arréte t-il?

2)Peut-il être utilisé pour des lunettes de protection face à une lampe qui émet des radiations de fréquence v =1.2*10^14Hz?

MERCI d'avance pour votre aide

[invite82dc8b02]

Bonsoir, (pouvez-vous m'aider a cette exercice ) j'ai essayer de le faire mais je ne suis pas sure de moi
voici l'énoncé et les réponses

une solution aqueuse d'acide nitrique HNO3 de concentration apportée c= 2.0*10^-3 mol L-1 a un PH=2.7 à 25° C.

1) quelle teinte prend cette solution si l'on ajoute quelques gouttes d'hétianthine?
Ph=3.7 <PH1= 3.1 La couleur est donc rouge
2) évaluer dans cette situation, la concentration molaire en ions hydroxyde .
ke=[H30+]*[HO-]
[HO-]= KE/[H3O+]
KE/10^-PH
=10^-14/10^-2.7
3)a partir de cette solution,on souhaite préparer 25 ml d'une solution,d'acide nitrique de concentration Cf=5.0*10^-14 mol.L-1 indiquer le protocole expérimentale de cette préparation(j'ai dabord caculer la solution prélevée )
CM*VM=Cf*VF
VM=CF*VF/CM .....
4) Dans la solution diluée préparée, la concentration en ions oxonium peut être égale à:
2.0*10^-3 mol.L-1
(mais la je suis bloquer)
Merci D'avance

[moco]

10^-14/10^-2.7 n'est pas une réponse. C'est une formule inachevée, et elle demande à être présentée sous forme lisible, donc sous la forme
a.bce · 10^-de, où a, b, c, d et e sont des chiffres compris entre 0 et 9.

Le visible est un domaine de longueurs d'onde compris entre le violet 400 nm et le rouge 800 nm. Donc 360 nm est dans l'ultra-violet.

Pour finir, une solution de 10^-14 M en acide nitrique est une absurdité monumentale et absolue. Cela revient à vouloir dissoudre 1 mole d'acide dans 10¹⁴ litres d'eau. Je ne sais pas si tu te rends compte. Cela fait 100 milliards de mètres cube, ou encore 100 000 kilomètres cube, c'est-à-dire un volume d'eau voisin de celui de la Méditerranée.

Ton problème doit avoir une erreur quelque part !