bonjour a tous j'ai un dm de physique, serait t-il possible d'obtenir de l'aide s'il vous plait
voici le sujet
DONNÉES :
NA = 6,02.1023
mol
–1
; En g.mol
–1
: MC = 12,0 ; MH = 1,0 ; MO = 16,0 ; MNa = 23,0 = MNa+
I) Quelques questions :
1) Définir précisément la mole : ______________________________ ______________________________ ________
______________________________ ______________________________ ______________________________ __
2) Définir masse molaire atomique : ______________________________ ______________________________ _____
3) Définir concentration molaire : ______________________________ ______________________________ _______
______________________________ ______________________________ ______________________________ __
II) Carbone dans un homme
1) Quelle est la masse d'une mole de carbone ?
Un homme de taille moyenne contient environ 7,5 kg d'atomes de carbone.
2) Exprimer littéralement puis calculer la quantité de matière (nombre de moles) dans cet homme.
3) Exprimer littéralement puis calculer le nombre d'atomes de carbone correspondant.
III)Médicament antiasthénique (antifatigue)
Un comprimé de vitamine C 500 contient 1,71.10
21
molécules de vitamine C de formule C6H8O6.
1) Exprimer littéralement puis calculer la quantité de matière (nombre de moles) de vitamine C dans un comprimé.
2) Exprimer littéralement puis calculer la masse molaire de la vitamine C.
3) Exprimer littéralement puis calculer la masse de vitamine C dans un comprimé.
Justifier l'appellation du médicament : ______________________________ ______________________________ _
IV) Alcool de pharmacie
Les flacons d'alcool à 90° renferment, pour 100 mL de solution, un volume d'éthanol VE = 90 mL et de l'eau. La
masse volumique de l'éthanol est µE = 0,79 g.cm
– 3
, sa formule est C2H6O.
1) Exprimer littéralement puis calculer la masse d'éthanol correspondant au volume VE = 90 mL.
2) Exprimer littéralement puis calculer la masse molaire de l'éthanol.
3) Exprimer littéralement puis calculer la quantité de matière (nombre de moles) d'éthanol dans le flacon.
1V) Eliminez …. Buvez !
Le débit sudoral est le volume de sueur émis en 1,0 heure. Pour un sportif, il est en moyenne de 0,75 L par heure.
L'analyse de la transpiration montre que la concentration massique (ou titre massique) en ions sodium Na
+
est
d'environ t = 1200 mg.L
– 1
.
1) Une joueuse de tennis dispute un match de 2,0 heures.
a) Calculer le volume V de transpiration émise :
b) Etablir la relation liant concentration molaire C et titre massique t. Calculer la concentration molaire de la
transpiration.
c) Exprimer puis calculer la quantité de matière (nombre de mole) en ions sodium perdue.
2) Pour compenser cette perte, la sportive doit se réhydrater. Exprimer littéralement puis calculer le volume minimal
de boisson réhydratante, à la concentration CH = 25 mmol.L
– 1
en ions sodium doit – elle boire ?
VI) Perfusion
La concentration molaire d'une solution aqueuse commerciale de glucose (dite à 40 %) est C1 = 2,2 mol.L
– 1
.
Une infirmière doit préparer, à partir de la solution commerciale, un volume V2 = 100 mL de solution de
concentration (à 10 %) de concentration C2 = 0,55 mol . L
– 1
.
1) Quel est le nom de la manipulation à effectuer ? ______________________________ _______________________
2) Définir "solution" : ______________________________ ______________________________ ________________
______________________________ ______________________________ ______________________________ __
Dans la solution, quel est le rôle joué par le glucose ? ______________________________ ___________________
3) Lors de cette manipulation, comment appelle t – on la solution 1 ? ______________________________ ________
la solution 2 ? ______________________________ ________
4) Comparer la quantité de matière de glucose dissout dans la solution 1 à celle de 2 : __________________________
5) Déterminer le volume V1 de solution 1 à prélever pour préparer 2 :
6) Préciser le matériel nécessaire : ______________________________ ______________________________ _______
______________________________ ______________________________ ______________________________ __
7) 10 %, signifie que 100 mL de solution contiennent 10 g de glucose.
a) Déterminer la masse de glucose prélevée pour préparer les 100 mL de solution 2.
b) Proposer une manipulation (nom) différente de celle du 1) pour préparer la solution 2. ____________________
c) Est – elle réalisable? Justifier. ______________________________ ______________________________ _____
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