Bonjour,
J'ai un petit problème concernant un exercice de thermochimie et je me demandais si quelqu'un pourrait m'aider.
Un récipient rigide V0 = 1,0 L contient à 25°C 10 mmol de monoxyde de carbone CO et 20 mmol de dioxyde de carbone CO2.
μ0 (CO) =-137 kJ.mol-1 et μ0 (CO2) =-394 kJ.mol-1
Calculer l’enthalpie libre du système assimilé à un mélange idéal de gaz parfait
Merci beaucoup.
il faut calculer la pression partielle de chaque gaz dans le mélange ( on les suppose parfaits ).
le potentiel chimique d'un gaz i est mu [IND]i[IND]= mu°i + RT Ln (Pi/Pref)
avec Pi pression partielle du gaz et Pref = 1 bar
la relation G ( enthalpie libre du système ) = somme des ni mui dans laquelle ni est le nombre de mol de i permet de calculer l'enthalpie libre
Ce n'est pas si compliqué en fin de compte.
Merci beaucoup d'avoir pris du temps pour me repondre
