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Demi équation



  1. #1
    RLive

    Demi équation


    ------

    Bonjour, est- ce que quelqu'un pourrait m'aider pour cette demi équation CrO42-/Cr

    Merci d'avance

    -----

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  3. #2
    RLive

    Re : Demi équation

    Je trouve personnellement Cr + 4 H2O = CrO42- + 8 H+ mais ça n'a pas l'air d'être la bonne solution.

  4. #3
    Duke Alchemist

    Re : Demi équation

    Bonsoir.

    Si c'est bien le bon couple au départ (pas Cr3+ ?); alors il te manque 6 électrons à droite pour équilibrer en charge.

    Duke.

  5. #4
    RLive

    Re : Demi équation

    Mais elle n'est pas déjà équilibrée avec 4 x 2- et 8H+ ?

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    Duke Alchemist

    Re : Demi équation

    Re-

    Il n'y a pas 4x2- mais 2- seulement.

    L'ion chromate possède un atome de chrome et 4 atomes d'oxygène et le tout possède deux charges négatives.

    Et tu m'avoueras qu'une demi-équation redox sans électron c'est plutôt gênant... non ?

    Duke.

  8. #6
    RLive

    Re : Demi équation

    Ben oui c'est étrange d'où ma question ...
    Enfin bon bref, merci bien.

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  10. #7
    Duke Alchemist

    Re : Demi équation

    Re-
    Citation Envoyé par RLive Voir le message
    Ben oui c'est étrange d'où ma question ...
    Enfin bon bref, merci bien.
    Je me demande si tu as bien compris ce que j'ai indiqué

    Duke.

  11. #8
    moco

    Re : Demi équation

    Je me pose la même question que Duke, qui suggères que cela ne devrait pas être Cr, mais Cr3+. C'est une excellente remarque, mais qui dépend un peu du contexte. Si on électrolyse une solution de chromate, on parvient à obtenir un dépôt de chrome métallique brillant. Et c'est même le meilleur moyen connu pour obtenir un dépôt de chrome. La demi-équation correspondante est, faut-il le dire, puisque RLive a de la peine :
    CrO42- + 8 H+ + 6 e- --> Cr + 4 H2O

    Peut-être vaudrait-il aussi la peine de signaler que CrO42- n'existe pas au contact de ions H+, car il se transforme aussitôt en ion dichromate Cr2O72-. Donc l'équation précédente devrait être modifiée en conséquence, puisqu'elle implique la présence simultanée, à gauche de l'équation, de ces deux ions.

  12. #9
    RLive

    Re : Demi équation

    Bien sur que j'ai compris. Une réaction d'oxydo réduction est caractérisée (du moins c'est comme ça que l'on nous l'explique à notre niveau) par des échanges d'électrons. Je n'arrivais pas à équilibrer cette équation parce que je pensais que la charge 2- s'appliquait aux 4 atomes d'oxygène. Voila tout. J'ai fait appel à vous parce que je me doutais bien qu'il y avait un soucis

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