Etude de la combustion complète d'un Alcool

[invited65550e4]

Bonjour, j'ai un problème sur un exercice. Je suis actuellement en 1ere S et j'ai l'impression que dans mon exercice il manque une donnée (ce qui serait étonnant....)

Voici l'énoncé:

1- Donner la formule brute générale d'un alcool qui possède n atomes de carbones.

C_nH_2n+1OH

On réalise la combustion complète d'un alcool à identifier. On obtient 7,2 g d'eau et 13,2 g de dioxyde de carbone.

2- Ecrire l'équation bilan générale de la combustion d'un alcool.

C_nH_2n+1OH + (3n+1)/2 O₂==> nCO₂ + (n+1)H₂O

3- Déterminer la formule brute et la masse molaire de cet alcool.

Voilà la question qui me pose problème je ne sais pas du tout comment la résoudre avec les données: 7.2 g d'eau et 13.2 g de dioxyde de carbone.

4- Donner les noms et les écritures topologiques des alcools isomères qui possèdent cette formule brute.

N'ayant pas réussi la 3, je ne peux réussir la 4

Je vous remercie d'avance pour vos réponses
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[jeanne08]

Si on brule a mol d'alcool on obtient a*n mol de CO2 et a*(n+ 1 ) mol d'eau .
Ici on a obtenu :
13,2 g de CO2 soit 13,2/MCO2 mol de CO2 ( avec MCO2 la masse molaire de CO2) donc 13,2/MCO2 = a*n
7,2 g d'eau soit 7,2/MH2O mol d'eau ( avec MH2O la masse molaire de H2O) donc 7,2 /MH2O = a* (n+1)

Avec ces deux équations on trouve n ...

[Tiluc40]

Bonjour,

Bonne nouvelle : tu as toutes les données pour calculer

Commence par calculer par exemple le rapport des masses d'eau et de CO2 dans l'équation bilan, par exemple, et utilise les données.

[moco]

7.2 g d'eau contiennent 7.2/18 = 0.4 mole de H₂O. Et ces 0.4 mole H₂O contiennent de 0.8 mole d'atomes H, lesqauels viennent tous de la molécule d'alcool brûlé.
13.2 g de CO₂ contiennent 13.2/44 = 0.3 mole de CO₂. Et ces 0.3 mole de CO₂ contiennent 0.3 mole d'atomes C, qui étaient tous dans l'alcool de départ.
A ce point tu ne connais pas la quantité d'alcool que tu as brûlé, mais tu sais que cette quantité inconnue contenait 0.3 mole de C et 0.8 mole de H.

J'appelle x le nombre de moles d'alcool que tu as brûlé
Comme chaque molécule d'alcool contient n atomes C, tu as brûlé nx moles d'atomes C. Or on vient de voir que : nx = 0.3
Comme chaque molécule d'alcool contient 2n+2 atomes H, tu as brûlé x(2n+2) moles d'atomes H. Et on vient de voir que : x(2n+2) = 0.8.
Si tu divises ces deux dernières relations l'une par l'autre, il reste :
x(2n+2)/nx = (2n+2)/n = 0.8/0.3
On en tire n = 3 .

Ton alcool est C₃H₇OH

[A voir en vidéo sur Futura]

[invited65550e4]

merci de vos réponses et donc si j'ai bien compris pour la réponse 4, on a deux isoméres: propan-1-ol et propan-2-ol. C'est bien ça?