Bonsoir,
voici l'énoncé :
Considérons une solution dont la concentration en ions Ag+ vaut 4,3*10^-3 mol/L. Quelle masse de NaCl faut-il ajouter, à 1 litre de cette solution, pour commencer à précipiter AgCl ?
Je commence par faire Kps = 1,8*10^-10 = [Ag+]*[Cl-], [Cl-] = 4,5*10^-8. Mais pour trouver la masse de NaCl je suis perdue.. j'ai besoin de vos conseils !
Il te faut mettre n= 4,5e-8 mol de Cl- dans 1L de solution donc n mol de NaCl car lorsqu'on dissout 1 mol de NaCl dans l'eau on a 1 Na+ et 1Cl-
La masse de NaCl est donc n * M où M est la masse molaire de NaCl .
Je trouve 1,3*10^-6, c'est correct ?
Merci !
une masse a une unité ...
quelle est la masse molaire M de NaCl en g/mol ?
la masse à trouver est n ( mol) * M (g/mol)
Ah, 1,3*10^-6 g.. la masse molaire de NaCl est de 58g/mol.
Tu me sembles un peu fachée avec les calculs : Ks = 1,8e-10 = (Ag+)*(Cl-) avec (Ag+) = 4,3e-3 ... je trouve n = 4,2e-8 mol/L
m = n*M =4,2e-8 * 58 = 2,4e-6 g ... c'est très très petit !
Ah d'accord, je vais approfondir mon cours .. ! encore merci
