"URGENT" Thermo

[invite4361b5ef]

Bonjour!!

Quelqu'un pourrait me dire comment on peut calculer la constant k avec seulement deux pressions et leurs températures respectives?? Merci D'avance
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[invitebbe24c74]

Bonjour.

Il faudrait nous détailler un peu plus......

Pression de quoi? température de quoi?
constante de quelle réaction?

[invite4361b5ef]

la constante d'équilibe aux deux temp (avec les deux pressions totales en phase gazeuse)
Pt1= 608 kPa à 427°
Pt2= 1115 kPa à 459°
Avec la réaction: NH4CL(s) -> NH3(g) + HCl(g)

[invite4361b5ef]

Et avec aucune autres données...???

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Tu es remarquablement peu clair dans ta demande.
Tu dis que tu cherches une constante k. Mais de quoi s'agit-il ? S'il s'agit d'une constante d'équilibre, elle s'appelle K majuscule, et non k minuscule.
Et dans ce cas ta constante K est le produit des pressions partielles, donc 304 kPa fois 304 kPa pour la première température. Mais il n'y a même pas besoin de 2 mesures pour la trouver. Pourquoi te plains-tu de n'avoir que deux mesures à disposition ?