Oxydo-réduction

[invitef670bfbd]

BONJOUR,

voilà j'ai un problème avec les variations des potentiels standard en fonction de la température est-ce que vous pouvez m'éclairer svp?
Je vous pose donc le sujet:

"Dissoudre 4g de MnSO4,H2O dans 50 mL de H2SO4 0,5 mol/L. Observer la couleur de la solution. Ajouter 10 mL d'acide sulfurique concentré. Refroidir sous le robinet puis ajouter 1
mL d'une solution de KMnO4 0,1 mol/L. Qu'observe t’on ?
Interpréter les observations expérimentales à l'aide des potentiels redox normaux suivants :

Mn3+ + e- ---->Mn 2+ E° légèrement > 1,51 V

MnO4- + 8H+ +5e- ----->Mn2+ + 4H2O E° légèrement < 1,51 V

Alors après ajout du H2SO4 concentré on observe une couleur rouge donc on a eu formation de Mn3+.

Mais là on peut voir que d'après la règle du gamma ce n'est pas possible.
Le pH à donc une influence car il faut que les 2 potentiels s'inversent.

J'écrit alors la relation de Nerst:
E(MnO4-/Mn2+)=E°(nO4-/Mn2+)+(0.06/5)*log([MnO4-][H+]^8)/([Mn2+])

ça devient E=E°-(0.06*8/5)pH + log([MnO4-]/[Mn2+])

Mais là je ne trouve pas un potentiel supèrieur à 1.51???

Donc je suis bloqué je ne voit vraiment pas comment faire

Pouvez-vous m'aider svp?

Merci d'avance!
-----

[moco]

Je ne comprends pas ton texte. Tu dis que tu ajoutes de l'acide 0.5 molaire à une solution de MnSO₄. Cet acide sulfurique est donc très dilué, car 0.5 molaire est peu de chose.
Plus loin tu dis que l'adjonction de H₂SO₄ concentré fait changer la couleur de la solution de MnSO₄. Il faudrait savir ce que tu as fait... As-tu ajouté de l'acide concentré ou du dilué 0.5 M ?
D'autre part, la simple addition d'acide à une solution de Mn²⁺ ne peut pas provoquer de changement de couleur. Il faut un peu de permanganate.
Alors, qu'est-ce que tu as rééllement fait ?

[invitef670bfbd]

Le H2SO4 0.5M permet de dissoudre le MnSO4 la solution est rose.
Quand on ajoute l'acide concentrée on n'a pas de changement.
C'est une fois qu'on rajoute le KMnO4 qu'il y a changement de couleur et qu'on la couleur rouge caractéristique du Mn3+.
Puisque cette oxydation se fait qu'en milieu acide