Magnetite

[invitec90b230c]

Bonjour ,
en cherchant sur la toile un moyen de fabriquer de la magnetite ( Fe3O4 ou encore (Fe2+)+2(Fe3+)+(O4) ) je suis tombé sur une formule me permettant de fabriquer du chlorure de ferII et III : Fe3O4(s) + 8 HCl(aq) → FeCl2(aq) + 2 FeCl3(aq) + 4 H2O
D'une part je voudrais savoir si la presence de et FeCl2 FeCl3 dans la meme solution ne les permet pas réagir car j'ai aussi obtenu cette réaction en cherchant un petit peu : FeCl2(aq) + 2FeCl3(aq) + 8NH3(g?) + 4H2O(l) = Fe3O4(s) + 8NH4Cl(aq)
Ce qui me chagrine plus dans cette reaction c'est que du NH3 (ammoniac)... c'est gazeux, j'ai bien du NH4OH ( ammoniaque liquide ) mais je voudrais savoir si cela réagit bien avec les chlorures de fer pour produire de la magnétite ?
La réaction serait elle alors FeCl2(aq) + 2FeCl3(aq) + 4NH4OH(aq) = Fe3O4(s) + 4NH4Cl + 4H+
Amicalement, Osamoele
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[moco]

Il faut savoir que NH₃ est gazeux certes. Mais il est très soluble dans l'eau, et c'est ainsi qu'on le vend dans le commerce, sous forme de solution d'ammoniaque.
Il faut aussi savoir qu'il est vendu souvent sous le nom archaïque d'hydroxyde d'ammonium NH₄OH, malgré qu'on sache depuis longtemps que l'hydroxyde d'ammonium n'existe pas, mais que c'est une soltuion de NH₃ dans l'eau.

Ceci dit, si tu verses cette solution dans un mélange de FeCl₂ et de FeCl₃, tu obtiendras un dépôt noir de magnétite.