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Couches d'électrons



  1. #1
    thome

    Smile Couches d'électrons


    ------

    Bonjour.

    Je voudrais savoir comment peut-on savoir si, quand un atome devient un ion il perd ou gagne un ou des électrons.



    Merci de me répondre

    -----

  2. #2
    Thibaut42

    Re : Couches d'électrons

    Bonjour, un atome devient un ion afin d'adopter une structure électronique plus stable.

    Par exemple, Si tu écris la structure électronique du fluor et celle du néon, tu vas voir qu'il manque un électron au fluor pour adopter la même config. Il va donc gagner un électron pour être plus stable. Il aura donc une charge négative supplémentaire.
    Inversement, le sodium Na a un électron en trop par rapport au néon, il va donc facilement le perdre pour former Na+

  3. #3
    thome

    Re : Couches d'électrons

    Dans ce cas comment se fait-il que le fer par exemple peut perdre 2 ou 3 électrons?

  4. #4
    moco

    Re : Couches d'électrons

    Les atomes des éléments situés dans les colonnes de gauche du tableau périodique ont tendance à perdre des électrons et à devenir des ions chargés positivement, pour être stables, et ressembler aux gaz nobles..
    Les atomes des éléments situés dans les colonnes de droite dans le même tableau ont tendance à acquérir des électrons, et à devenir des ions chargés négativement, pour se stabiliser, et ressembler à des gaz nobles.

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    Thibaut42

    Re : Couches d'électrons

    Pour le fer, c'est un peu plus complexe....

    Que connais-tu sur les structures électroniques des atomes?

  7. #6
    thome

    Re : Couches d'électrons

    Et bien que un atome est constitué d'un noyau qui lui même est constitué de proton(s) et de neutron(s). Les protons sont constitués de deux quarks ups et de un quark down. Il est chargé positivement. Le neutron est neutre et il a, lui, deux quark downs et un quark up. Autour du noyau il y a un ou plusieurs électrons qui se répartissent sur 7 couches. La première couche peut en recevoir 2 la seconde 8 la troisième 18 et les autres 32. Les électrons son chargés négativement.

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