Oxydo réduction MnO4-+SO32- → MnSO4
Bonjour à tous,
Voici ma question:
Il m'était demandé lors de mon examen, parmi tant d'autres question, d'équilibrer la réaction d'oxydoréduction suivante:
MnO4(-)+SO3(2-) → MnSO4 entre () c'est les ions!
J'ai trouvé : KMnO4+4HCL+2k2SO3→ MnCl2+2H2O+2KSO4+K2Cl3
Est-ce bon? Si oui je pense avoir mon examen, si non ça va être dur.
Merci d'avance pour vos réponses.
Bonjour,
Pourquoi avoir ajouté du chlore et du potassium ?
J'aurai personnellement gardé les oxydants et les réducteurs sous forme d'ions et équilibré le tout en complétant avec H3O+ ou H+ et H2O.
Une réaction est équilibrée si dans ton écriture du bilan, rien ne se perd et rien ne se crée. Ici les chlore et les magnésium ne sont pas équilibrés (respectivement 4 et 5 à gauche et 5 et 4 à droite...)
Ton bilan n'est donc pas équilibré, désolée.
Cordialement,
Rebonjour,
Sans compter que K2Cl3 ne peut pas exister puisque les ions chlorure sont chargés une fois négativement et les ions potassium chargés une fois positivement... KCl aurait été mieux.
De la même manière il s'agit de SO42- et K+ donc K2SO4 pour le sel...
Oui en effet ça ne peut pas aller! j'en suis arrivé là car en cours(voir exemple joint) on développe de cette manière et on arrive a des produits de ce genre. Déjà j'ai commencé avec SO4(-) au lieu de SO4(2-) donc ça ne pouvait pas aller!
Merci pour la réponse
Il faut établir les demi-équations d'abord, puis effectuer leur somme.
Cela donne :
MnO4- + 8 H+ + 5 e- --> Mn2+ + 4 H2O
SO32- + H2O --> SO42- + 2 H+ + 2 e-
Après avoir multiplié la 1ère par 2 et la 2ème par 5, l'addition donne :
2 MnO4- + 5 SO32- + 6 H+ --> 2 Mn2+ + 5 SO42- + 3 H2O
