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Dosage , reactifs !



  1. #1
    spamas

    Cool Dosage , reactifs !


    ------

    Bonjour.
    Je m'emmêle toujours sur des question d'égalités!

    par exemple l'equation (je met n'importe quoi !fausse)

    Hco2+2Fe===> 3 Cu + Mg
    désolé pour les yeux des fans de chimie!

    il me faudrait établir une relation entre les reactifs . Voila comment je resonne: 1 mole de Hco2 reagit avec 2 mole de Fe il y a donc 2 fois plus de Hco2

    donc n(Hco2)=2n(Fe)

    Pour les produits

    On a 3 fois plus de Cu que de Mg donc
    n(cu)=3n(mg)

    est ce que c'est bon ?! vous pouvez me donner la méthode si c'est pas bon ?!

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    ZuIIchI

    Re : Dosage , reactifs !

    aaaaaaaaaaargh mes yeux !

    ce qu'il faut retenir pour un dosage c'est qu'à l'équivalence (quand les 2 réactifs ont été apportés en proportions stœchiométriques) il y a changement de réactif limitant.

    on peut traduire cette phrase par l'équation dans ton cas : nHCO2 = 2 nFe

    comme généralement tu connais une des concentrations des réactifs et que tu cherches l'autre il n'y a pas besoin de s'occuper des produits.

    après en remplaçant les "n" par des V, C ... tu trouves la concentration inconnue.

  4. #3
    Thibaut42

    Re : Dosage , reactifs !

    Citation Envoyé par ZuIIchI Voir le message
    aaaaaaaaaaargh mes yeux !

    ce qu'il faut retenir pour un dosage c'est qu'à l'équivalence (quand les 2 réactifs ont été apportés en proportions stœchiométriques) il y a changement de réactif limitant.

    on peut traduire cette phrase par l'équation dans ton cas : nHCO2 = 2 nFe

    comme généralement tu connais une des concentrations des réactifs et que tu cherches l'autre il n'y a pas besoin de s'occuper des produits.

    après en remplaçant les "n" par des V, C ... tu trouves la concentration inconnue.

    aaaaaaaaaaargh mes yeux !

    Attention ! On n'a pas cette égalité à l'équivalence.

    Passe par un tableau d'avancement pour raisonner.

    http://www.web-sciences.com/fiches1s...10/fiche10.php
    Voila des explications claires ici sur la démonstration de l'équivalence

    Donc dans ton cas (une aberration vu que tu n'as pas les mêmes éléments de chaque coté)
    2.n(Hco2)=n(Fe)
    2.n(Hco2)=n(Fe)

  5. #4
    ZuIIchI

    Re : Dosage , reactifs !

    oh oui pardon pour la faute : j'ai placé le 2 du mauvais côté de l'égalité ! merci de la correction Thibaut42

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    spamas

    Re : Dosage , reactifs !

    et sinon pour la relation entre les produit que j'ai mit elle est bonne?

  8. #6
    Thibaut42

    Re : Dosage , reactifs !

    Oui.

    Si tu n'es pas sur, fais le tableau d'avancement avec l'avancement maximal.

  9. Publicité
  10. #7
    spamas

    Wink Re : Dosage , reactifs !

    Merci beaucoup c'est sympas ! Plus que le bac maintenant!

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