Dosage , reactifs !

[invite009f84a6]

Bonjour.
Je m'emmêle toujours sur des question d'égalités!

par exemple l'equation (je met n'importe quoi !fausse)

Hco2+2Fe===> 3 Cu + Mg
désolé pour les yeux des fans de chimie!

il me faudrait établir une relation entre les reactifs . Voila comment je resonne: 1 mole de Hco2 reagit avec 2 mole de Fe il y a donc 2 fois plus de Hco2

donc n(Hco2)=2n(Fe)

Pour les produits

On a 3 fois plus de Cu que de Mg donc
n(cu)=3n(mg)

est ce que c'est bon ?! vous pouvez me donner la méthode si c'est pas bon ?!
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[invite54bae266]

aaaaaaaaaaargh mes yeux !

ce qu'il faut retenir pour un dosage c'est qu'à l'équivalence (quand les 2 réactifs ont été apportés en proportions stœchiométriques) il y a changement de réactif limitant.

on peut traduire cette phrase par l'équation dans ton cas : n_HCO2 = 2 n_Fe

comme généralement tu connais une des concentrations des réactifs et que tu cherches l'autre il n'y a pas besoin de s'occuper des produits.

après en remplaçant les "n" par des V, C ... tu trouves la concentration inconnue.

[invitebbe24c74]

aaaaaaaaaaargh mes yeux !

ce qu'il faut retenir pour un dosage c'est qu'à l'équivalence (quand les 2 réactifs ont été apportés en proportions stœchiométriques) il y a changement de réactif limitant.

on peut traduire cette phrase par l'équation dans ton cas : n_HCO2 = 2 n_Fe

comme généralement tu connais une des concentrations des réactifs et que tu cherches l'autre il n'y a pas besoin de s'occuper des produits.

après en remplaçant les "n" par des V, C ... tu trouves la concentration inconnue.

aaaaaaaaaaargh mes yeux !

Attention ! On n'a pas cette égalité à l'équivalence.

Passe par un tableau d'avancement pour raisonner.

http://www.web-sciences.com/fiches1s...10/fiche10.php
Voila des explications claires ici sur la démonstration de l'équivalence

Donc dans ton cas (une aberration vu que tu n'as pas les mêmes éléments de chaque coté)
2.n(Hco2)=n(Fe)
2.n(Hco2)=n(Fe)

[invite54bae266]

oh oui pardon pour la faute : j'ai placé le 2 du mauvais côté de l'égalité ! merci de la correction Thibaut42

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite009f84a6]

et sinon pour la relation entre les produit que j'ai mit elle est bonne?

[invitebbe24c74]

Oui.

Si tu n'es pas sur, fais le tableau d'avancement avec l'avancement maximal.

[invite009f84a6]

Merci beaucoup c'est sympas ! Plus que le bac maintenant!