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anydride sulfureux/sulfite de sodium



  1. #1
    med90

    Question anydride sulfureux/sulfite de sodium


    ------

    bonjour.
    j'aimerai avoir votre aide dans cette question svp:

    on veut réaliser une déchloration par l'anhydride sulfureux et par le sulfite de sodium.le débit d'eau à traiter est de 1000 m3/h
    et la concentration en Cl2 de 2 mg/l et le résiduel en Cl2 en sortie d'usine doit être de 0.2mg/l
    on demande la quantité de réducteurs pour assurer la déchloration

    réactions: OHCl+ SO2+H2o=> SO42- +3H++Cl-

    Na2SO3+Cl2+H2o=> Na2So4+2HCl

    comment dois je procéder pour ce genre de problème car je n ai vraiment aucune idee
    je sais au moins que la déchloration est la transformation du chlore actif en chlore non actif pour la chloration (sous forme de cl- ou ...)
    aidez moi s'il vous plait!!

    -----
    Dernière modification par med90 ; 14/06/2011 à 10h11.

  2. #2
    moco

    Re : anydride sulfureux/sulfite de sodium

    1000 m3 contiennent 106 litres, donc 106·2 mg Cl2, soit 2000 g de Cl2. Tu dois donc en détruire 1800 g, donc 1800/71 mol = 25.35 mole Cl2.
    Tu dois donc ajouter à cette eau 25.35 mol de Na2SO3 ou de SO2 par heure, qui sont tous deux des réducteurs.
    1 mole Na2SO3 pèse 46+32+48 = 126 g.
    Donc 25.35 mole de Na2SO3 pèse 3194 g.
    Il faut donc rajouter 3,2 kg de Na2SO3 par heure à ton eau.
    Fais le calcul pour SO2, de masse molaire 64. Il faut 1622 g de SO2 par heure

  3. #3
    med90

    Re : anydride sulfureux/sulfite de sodium

    merci pour la réponse

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