anydride sulfureux/sulfite de sodium

[invite8e4856e7]

bonjour.
j'aimerai avoir votre aide dans cette question svp:

on veut réaliser une déchloration par l'anhydride sulfureux et par le sulfite de sodium.le débit d'eau à traiter est de 1000 m³/h
et la concentration en Cl2 de 2 mg/l et le résiduel en Cl2 en sortie d'usine doit être de 0.2mg/l
on demande la quantité de réducteurs pour assurer la déchloration

réactions: OHCl+ SO₂+H2o=> SO₄^2- +3H⁺+Cl^-

Na₂SO₃+Cl2+H2o=> Na₂So₄+2HCl

comment dois je procéder pour ce genre de problème car je n ai vraiment aucune idee
je sais au moins que la déchloration est la transformation du chlore actif en chlore non actif pour la chloration (sous forme de cl- ou ...)
aidez moi s'il vous plait!!
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[moco]

1000 m³ contiennent 10⁶ litres, donc 10⁶·2 mg Cl₂, soit 2000 g de Cl₂. Tu dois donc en détruire 1800 g, donc 1800/71 mol = 25.35 mole Cl₂.
Tu dois donc ajouter à cette eau 25.35 mol de Na₂SO₃ ou de SO₂ par heure, qui sont tous deux des réducteurs.
1 mole Na₂SO₃ pèse 46+32+48 = 126 g.
Donc 25.35 mole de Na₂SO₃ pèse 3194 g.
Il faut donc rajouter 3,2 kg de Na2SO3 par heure à ton eau.
Fais le calcul pour SO₂, de masse molaire 64. Il faut 1622 g de SO₂ par heure

[invite8e4856e7]

merci pour la réponse