Exothermique et endothermique

[snakes1993]

Bonjour

Je ne comprends pourquoi la réaction est endothermique alors que :

Calculez la chaleur de formation de l'acétylène (C₂H₂), sachant que :

a) la chaleur de combustion des l'acétylène libère 1324,6 kJ
b) la chaleur de formation de CO₂, à partir de C_d libère 394,9 KJ
c) la chaleur de formation de H₂O_liq libère 285,4 KJ

C₂H₂ + (5/2) O₂--> H₂O + 2CO₂ + 1324,6

alors vu que c est une combustion la réaction devrait être exothermique

DONC -1324,6

ainsi de suite pour le reste ...

MErci pour votre aide
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[Gramon]

c'est bien exothermique, ils ont juste dit que la chaleur de combustion correspond à 1324,6 kJ/mol.

libère veux dire que ça donne de la chaleur à l'environnement, ça inverse le signe par rapport à la convention habituelle.

[moco]

Si une réaction peut être écrite selon le schéma général :
a A + b B --> c C + d D + 1320 kJ/mol,
cela signifie que le Delta H de la réaction et de -1320 kJ/mol.
N'oublie pas l'unité mole !

Dans ton cas, tu as l'équation suivante :
C₂H₂ + 5/2 O₂ --> 2 CO₂ + H₂O
J'écris la chaleur de formation de chaque substance sous chaque formule, en kJ/mol. Cela donne :
C₂H₂ + 5/2 O₂ --> 2 CO₂ + H₂O
..x .... zéro ........- 395 ...- 286

La chaleur de réaction peut d'écrire :
Delta H = - 1324 kJ/mol = 2(-395) + (-286) - x - (5/2)·zéro
x = -790 - 286 + 1324 = + 248 kJ/mol

Voilà ton problème résolu. La chaleur de formation de l'acétylène est de + 248 kJ/mol. C'est une chaleur de formation positive, donc la réaction de formation de C₂H₂ est endothermique. C'est assez rare.

[snakes1993]

oui mais mon problème est C2H2 + (5/2) O2--> H2O + 2CO2 + 1324,6

alors qu il devrait être -1324,6 vu que c est une combustion

j ai l impression de mal comprendre l énoncer

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite4ef9470e]

Bonsoir snakes1993!

Alors, dans l'énoncé, ils précisent que c'est bien la réaction de formation de CH₂=CH₂ qu'il faut trouver.
Une réaction de formation est une réaction (qui peut ne pas être spontanée! , ni exothermique) qui doit faire figurer du côté des produits l'espèce à laquelle on s'intéresse, et du côté des réactifs les éléments constitutifs de la substance étudiée (sous leur forme la plus stable), ici l'acétylène.
Par conséquent ce sera une réaction dans laquelle l'acétylène apparaîtra à droite de l'équation et à gauche on aura du carbone sous forme de graphite, C(gr) et de l'hydrogène sous forme H₂ de sorte que l'équation de formation sera :

2 C(gr) + 2 H₂ CH₂=CH₂ H_f°= ???? kJ

Pour la calculer le H_f° on peut se servir de la loi de Hess (= des chemins de réaction aboutissant aux mêmes produits coutent la même énergie au final)

Donc pour trouver une réaction qui aboutisse à l'unique produit désiré, à savoir l'acétylène, on peut utiliser la réaction inverse de la combustion de CH₂=CH₂ qui s'écrit :

2 H₂O + 2 CO₂ CH₂=CH₂ + 3 O₂ H_R°= +1324,6 kJ
J'ai corrigé ton équilibre, il y avait des erreurs mais donc cette réaction consomme de l'énergie, tu avais donc raison quand tu disais :

C2H2 + (5/2) O2--> H2O + 2CO2 + 1324,6

alors vu que c est une combustion la réaction devrait être exothermique

DONC -1324,6

Donc il nous reste un problème à résoudre pour trouver la réaction de formation de l'acétylène, car nous avons dans cette réaction inverse, 3 équivalents d'O₂ et nous devons trouver une réaction qui annule ces 3 équivalents de dioxygène en les faisant apparaître du côté opposé de la flèche dans la nouvelle réaction. Comme on nous donne la chaleur de formation de CO₂(g) et que nous connaissons sa réaction :

2 C(gr) + 2 O₂ TEX]\longrightarrow[/TEX] 2 CO₂(g) H_R°= 3 x –394,9 kJ = –789.8 kJ
(J'ai multiplié l'équation par 2 pour annuler les 2 O₂ et en même temps j'ai annulé le 2 CO₂ de l'autre côté )

3 O₂ + 6 H₂ 6 H₂O(l) H_R°= 2 x –285,4 kJ = –856.2 kJ

Donc si on additionne les deux réations qui sont (je le remets) :

2 H₂O + 2 CO₂ CH₂=CH₂ + 3 O₂ H_R°= +1324,6 kJ
2 C(gr) + 2 O₂ 2 CO₂(g) H_R°= –789.8 kJ
Nous obtenons:
2 C(gr) + 2 H₂O CH₂=CH₂ + O₂ H_R°= +1324,6 kJ + (–789.8) kJ = +534,8 kJ

Il ne nous reste plus qu'à utiliser la réaction de formation d'eau liquide (à partir des éléments), que voici et qui est connue :

O₂ + 2 H₂ 2 H₂O(l) H_R°= 2 x –285,4 kJ = –570.8 kJ
(j'ai multiplié par 2 pour éliminer les 2 équivalents d'eau du côté de l'acétylène (qui je le reprécise; doit être tout seul du côté des produits pour qu'il s'agisse d'une réaction de formation!)

On additionne ensuite les deux équations :
2 C(gr) + 2 H₂O CH₂=CH₂ + O₂ H_R°= +534,8 kJ
O₂ + 2 H₂ 2 H₂O(l) H_R°= –570.8 kJ
Et on obtient là réaction directe de formation de l'acétylène :
2 C(gr) + 2 H₂ CH₂=CH₂ H_f°= +534,8 + (–570.8) kJ = –36 kJ

Donc par conséquent la réaction finale est éxothermique mais non parce que c'est une réaction de combustion, ce qui n'est pas le cas
Attention donc à bien regarder les équations (équilibrer) et à ne pas confondre formation et combustion

En espérant que ce que j'ai écrit ici t'aie aidé, je te souhaite une bonne soirée et tout de bon pour la suite!

Rex Constenla

[jeanne08]

regarde bien le post de Moco ... et je le reprends partiellement en ecrivant de trois façons différentes la même chose ( la réaction est exothermique) :
- la combustion de l'acétylène dégage 1300kJ/mol de chaleur
- on met 1 mol de C2H2 + 5/2O2 et on obtient 2CO2 + H2O + 1300 kJ/mol de chaleur ( C2H2 + 5/2O2 -> 2CO2+H2O +1300kJ)
- C2H2 + 5/2O2 -> 2CO2 + H2O deltaH = - 1300 kJ/mol

la troisième écriture est la plus simple finalement !

[invite4ef9470e]

Uuuuuuy!

Désolé pour le roman que j'ai écrit peut-être en vain!
J'ai confondu l'acétylène C2H2 avec l'éthylène CH2=CH2, dès lors la réaction était correcte...

J'ajouterais simplement (quoi qu'inutilement peut-être car d'aucuns y ont déjà répondu) une réaction exothermique libère de l'énergie, le ∆H° est négatif et l'énergie se retrouve du côté des produits dans ta notation.
Si au contraire le ∆H° est positif cela veut dire que la réaction consomme de la chaleur comme si cette dernière était un réactif.

Voilà j'espère ne pas avoir causé trop de tracas avec mon erreur stupide.
Encore désolé

[snakes1993]

Parfait mercii beacoup pour votre aide

[snakes1993]

encore une petite question pour l equilibre réactionnel

quand un réaction exothermique est chauffé l equilibre se dirige vers ou ?

quand une réaction exothermique est refroidit l equibre se dirige vers ou


quand un réaction endothermique est chauffé l equilibre se dirige vers ou ?

quand une réaction endothermique est refroidit l equibre se dirige vers ou

[mach3]

quand un réaction exothermique est chauffé l equilibre se dirige vers ou ?

quand une réaction exothermique est refroidit l equibre se dirige vers ou


quand un réaction endothermique est chauffé l equilibre se dirige vers ou ?

quand une réaction endothermique est refroidit l equibre se dirige vers ou

c'est simple, c'est le principe de Le Chatelier

m@ch3