dissolution et chaleur

[turgot41]

bonjour

pourquoi y a t il des dissolutions athermique exo et endo.

j'imagine que cela fait intervenir:
l'energie reticulaire (toujours positive)
l'energie de solvatation (toujours neg)
l'energie de cht de structure.

j'imagine qu'il ya une histoire de cycle donc la somme egale à zero

Si l'energie reticulaire = energie de solvatation
donc dissolution athermique
Si l'energie reticulaire > energie de solvatation
donc dissolution exothermique
Si l'energie reticulaire < energie de solvatation
donc dissolution endothermique

je suis dans le vrai ou j'ai trop simplifier??

merci
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[turgot41]

bonsoir

je voulais juste savoir si ce que je raconte est bon ou pas??

michel

[mach3]

c'est à peu près ça. La destruction de l'édifice cristallin consomme de l'énergie (l'enthalpie de fusion est positive), le mélange avec le solvant en consomme ou en libère (l'enthalpie de mélange peut être positive ou négative), la dedans il y a la solvatation mais aussi éventuellement de l'échange de proton, de la formation de complexes...

Selon le composé et les propriétés du mélange composé/solvant, la dissolution aura un comportement thermique différent.

m@ch3

[turgot41]

merci mach3

[A voir en vidéo sur Futura]