Bonjour a tous,
je cherche a réaliser l'expérience suivante:
Oxyde de zinc + Carbone --> Zinc +Co2
j'ai calculé les proportions
12.44g d'oxyde ,0.918g de carbone
et je suis censé obtenir 10g de zinc et 2.67g de CO2
résultat:
une poudre grise , je la chauffe en éprouvette , l'oxyde de zinc vire au jaune(normal) puis le mélange devient blanc plus ou moins lumineux
je laisse refroidir et j'ai une poudre blanche
pourquoi cela na pas réagit correctement? merci
tu as peut-être simplement fait d'abord la réaction suivante:
carbone + oxygène --> CO2
si c'est bien le cas, il faudrait mettre un large excès de carbone au début (ça ne fera pas de mal de toute façon) et essayer de protéger un peu de l'air.
Le zinc est un métal qui s'oxyde très facilement à chaud avec l'oxygène de l'air. A son point de fusion, il brûle à l'air en produisant une forte lumière et dégageant des fumées d'oxyde de zinc.
Si on veut obtenir du zinc pur, il faut travailler à l'abri de l'air. C'est ce qu'on fait dans l'industrie de la métallurgie du zinc. L'atmosphère est faite de N2 et de CO2.
