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precipitation de I2 malgre tout



  1. #1
    turgot41

    precipitation de I2 malgre tout


    ------

    Bonjour
    Quand on melange KI et CuSO4 d'apres les tables on ne devrait pas avoir de reaction.or ilya ormation de I2
    E°(I2/I-)= 0,54
    E°(Cu2+/Cu+) = 0,159
    E°(Cu+/Cu)= +0,520
    E°(Cu2+/Cu)+0,340

    merci

    il doit y avoir une precitpitation dans l'air mais laquelle et pourquoi????

    -----

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  3. #2
    moco

    Re : precipitation de I2 malgre tout

    Il se passe la réaction suivante :

    2 Cu2+ + 4 I- --> 2 CuI + I2
    On peut l'écrire sans avoir recours aux ions. Cela donne :
    2 CuSO4 + 4 KI --> 2 CuI + I2 + 2 K2SO4

    On peut représenter la première réaction (ionique) comme la somme de deux réactions, à savoir :
    Cu2+ + 2 I- --> CuI2
    2 CuI2 --> 2 CuI + I2

    L'air n'intervient pas dans ces réactions.

  4. #3
    turgot41

    Re : precipitation de I2 malgre tout

    Citation Envoyé par moco Voir le message
    Il se passe la réaction suivante :

    2 Cu2+ + 4 I- --> 2 CuI + I2
    On peut l'écrire sans avoir recours aux ions.
    et du coup quel est le role de CuI

    quel son potentiel standard??
    il interfere avec I2, son potentiel standard est plus haut, donc

  5. #4
    moco

    Re : precipitation de I2 malgre tout

    CuI n'a pas de rôle. C'est un produit final. Il est là, c'est tout. Personne ne lui demande de jouer un rôle. Il n'interfère pas avec I2, ni avec rien.

  6. #5
    turgot41

    Re : precipitation de I2 malgre tout

    merci pour cette info

    Mais l'equation de formation du CuI n'est pas une equation d'oxydoreduction, alors???

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    moco

    Re : precipitation de I2 malgre tout

    Si ! L'équation de la formation du CuI implique une réduction du cuivre, qui passe de +2 à +1, et une oxydation d'une partie du iode, qui passe de -1 à 0

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