acides,bases et sels

[invite9562273a]

Bonjour,
Cela fait quelques jours que j'ai découvert ce site que je trouve vraiment bien !
De part certaines explications données, cela m'a vraiment aidé.
Aujourd'hui, je souhaiterai faire part d'un exercice donné :

On fait réagir sur 15 cm cube d'une solution d'acide nitrique de concentration 0,1 mol.l-1, une solution d'hydroxyde de potassium KOH. Il a fallu 18 cm cube de cette solution pour atteindre l'équivalence.

1) que signifie atteindre l'équivalence ?
2) quelle concentration de KOH est nécessaire ?
3) quelle quantité de KOH faut-il dissoudre dans un litre d'eau pure pour obtenir la concentration de KOH calculée auparavant dans la question 2) ?

Mes réponses :

1) atteindre l'équivalence signifie que tous les réactifs sont en quantités égales.
nombre de moles H3O+ = nombre de moles OH-

2) cela se complique, mon raisonnement (je ne sais s'il est bon) est :
C = n/V
C = 0,1/0,015
C = 6,67 mol.l-1 d'acide nitrique HNO3)

Pour calculer la concentration de KOH nécessaire, j'ai calculer la masse molaire de KOH :
MKOH = 39,1 + 16 + 1
MKOH = 56,1 g/mol

et c'est à ce moment, je ne vois pas du tout.

Si vous pouviez me donner une indication s'il vous plaît ? La réponse n'est pas ce que je demande, ce que je souhaite, c'est le raisonnement pour arriver à faire cet exercice.

Merci de votre aide,
-----

[Gramon]

Bonjour,
Cela fait quelques jours que j'ai découvert ce site que je trouve vraiment bien !
De part certaines explications données, cela m'a vraiment aidé.
Aujourd'hui, je souhaiterai faire part d'un exercice donné :

On fait réagir sur 15 cm cube d'une solution d'acide nitrique de concentration 0,1 mol.l-1, une solution d'hydroxyde de potassium KOH. Il a fallu 18 cm cube de cette solution pour atteindre l'équivalence.

1) que signifie atteindre l'équivalence ?
2) quelle concentration de KOH est nécessaire ?
3) quelle quantité de KOH faut-il dissoudre dans un litre d'eau pure pour obtenir la concentration de KOH calculée auparavant dans la question 2) ?

Mes réponses :

1) atteindre l'équivalence signifie que tous les réactifs sont en quantités égales.
nombre de moles H3O+ = nombre de moles OH-

2) cela se complique, mon raisonnement (je ne sais s'il est bon) est :
C = n/V
C = 0,1/0,015
C = 6,67 mol.l-1 d'acide nitrique HNO3)

Une concentration s'exprime en mol*l^-1, tu as déjà la concentration, 0,1 mol*l^-1, ce qu'il te manque c'est le nombre de moles.

sinon c'est mieux si tu trouve la formule avant de faire l'expression numérique.

dans ton cas tu as bien n_KOH=n_HNO3
et n=C*V
je te laisses faire la suite. Tu peux utiliser les unités pour t'aider, par exemple, n[mol]=C[mol*l^-1]V[l] tu peux voire que les unités sont semblables des deux cotés de l'équation

[invite9562273a]

bonjour Gramon,
merci bien de ta réponse,
mais cela ne m'avance pas trop
comment dois-je faire pour trouver la concentration de KOH, est ce que je dois faire une équation ?
franchement, je ne comprends pas.
pourriez vous me diriger un peu s'il vous plaît ?
merci

[invite9562273a]

Re, Gramon,
c'est bon, je suis arrivée à faire l'exercice,
avec un peu de patience et de réflexion,
j'espère que le résultat sera correct
encore merci pour l'aide
bonne fin de journée

[A voir en vidéo sur Futura]