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Acides et bases



  1. #1
    Melow91

    Acides et bases


    ------


    J'ai un exercice à faire mais je suis totalement perdue

    Les ions hydrogénocarbonate sont utilisés en médecine sous forme de solution injectable de "bicarbonate de sodium" ou hydrogénocarbonate de sodium ( Na + + HCO - 3), pour traiter les acidoses métaboliques ou les hyperkaliémies(excès d'ions potassium dans le sang).
    Une telle solution annonce 1,4% en masse d'hydrogenocarbonate de sodium.
    Pour vérifier ce titre,on fait réagir 25 mL de cette solution avec une solution d'acide chlorydrique ( H3O= + Cl-) de concentration C a = 0,200 mol/L.

    1) Ecrire l'équation de la réaction entre les ions hydrogénocarbonate et les ions oxonium sachant que l'on obtient la base conjuguée des ions oxomium et l'acide carbonique H2(en petit)CO3(en petit)-

    On donne les couples H3(en petit)O+H2O et H2CO3(en petit)/HCO3(en petit)-

    2) Les réactifs sont mélangés dans des proportions stoechiométriques lorsque l'on verse 20,8 mL d'acide chlorydrique.Calculer la quantité d'ions oxomium versée

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  3. #2
    Colbec

    Re : Acides et bases

    Bonjour,
    qu'est-ce que tu as déjà fait, et qu'est-ce que tu ne comprends pas?
    La chimie c'est la vie!!!.......mais il n'y a pas que la chimie dans la vie!!!

  4. #3
    Melow91

    Re : Acides et bases

    Pour la question 1 j'ai trouvé et la question 2 j'ai utilisé la formule n = C x V !
    O,200 x 20,8 = 4,16 x 10 - 3
    C'est bon?

  5. #4
    moco

    Re : Acides et bases

    L'équation est :
    NaHCO3 + HCl --> NaCl + H2CO3
    ou sous forme ionique :
    H3O+ + HCO3- --> H2CO3 + H2O

    Ensuite, présenter un calcul comme tu le fais n'a pas de sens, tant que ne dis pas ce que tu calcules d'abord, et que tu ne donnes pas d'unités d'autre part.

    Voilà comment il faut faire :
    On titre 25 mL de NaHCO3 à ~1.4% avec 20.8 mL HCl 0,200 mol/L.
    Tu auras besoin de la masse molaire de NaHCO3 qui vaut 72 g/mol.
    n(HCl) = n(H3O+) = c·V = 0,2 mol/L · 0.0208 L = 4.16 10-3 mol
    n(NaHCO3) = 4.16 10-3 mol
    m(NaHCO3) = 4.16 10-3 mol · 72g/mol = 0.2995 g
    Concentration de NaHCO3 = 0.2995 g/0.025 L = 12 g/L = 1.2 %.

    La solution n'est donc pas à 1.4%, mais à 1.2 %

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    Melow91

    Re : Acides et bases

    Merci beaucoup de m'avoir aider,je me suis rendue compte de mes erreurs mais la réponse à la deuxième question 12 g/L je peux le laisser sous cette forme ?
    à une autre question ,on me demande de déterminer la concentration c des ions hydrogénocarbonates dans le liquide pour perfusion ?!
    je dois utiliser quelle formule ?!
    n(NaHCO3) diviser par le volume ?
    le volume qui est égal à 25 mL!

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