Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 13 sur 13

acides-bases



  1. #1
    Soo

    acides-bases


    ------

    On me demande si une solution de NaOCl est acide, neutre ou basique? On me done Ka (ClOH)=3.2*10^-8

    Je suppose qu'il ne suffit pas de dire que pH=-logKa=7.5? Ca parait un peu trop facile...

    Merci

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    invite654321

    Re : acides-bases

    Bonjour,
    Expérimentalement quand on tempe une bandelette de papier pH dans une solution d'eau de javel, celle ci indique un pH >7

    Je pense que tu as raison, on calcule le pKa, ensuite on place les couples sur une échelle de pH
    acide à droite, base à gauche de 7,5

    Quand on disout l'espèce on obtient majoritairement la base ClO-
    le pH est donc basique

  4. #3
    lnk

    Re : acides-bases

    Salut,

    Je te conseille de calculer le pourcentage des espèces en présences grace à la relation pH = pKa + log ([A-] / [AH]) (relation d'hendersson hasselbach).

    Grâce à cette formule, tu peux construire facilement l'échelle de pH dont te parle pierre.boulens.

  5. #4
    Soo

    Re : acides-bases

    Merci pour vos conseils! Mais je n'arrrive pas à trouver l'acide et sa base conjuguée...comment faire?

  6. #5
    vincounet

    Re : acides-bases

    ClO- est la base conjuguée de HClO
    Dans l'eau ClO- réagit suivant
    ClO- + H2O = HO- + HClO
    Il s'ensuit une prédominance de HO- devant H3O+ dans la solution et un pH basique (c'est la définition d'une solution basique).

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Soo

    Re : acides-bases

    Ok pour ClOH, mais pour NaOCl, quel est l'acide et la base conjuguée? Je crois que je m'emmêle un peu les pédales...

  9. Publicité
  10. #7
    oui_oui

    Re : acides-bases

    Salut,
    Dans l'eau, NaOCl de dissocie totalement en Na+ et OCl-
    Na+ est un ion spéctateur, il ne participe à aucune réaction.

    Sinon :
    OCl- est une base donc ta solution sera ........ (à toi de trouver)

  11. #8
    Soo

    Re : acides-bases

    Ok donc si je comprend bien, ma solution de NaOCl a pour équation:
    ClO- + H2O = HO- + HClO

    ET comme Ka (HClO)=3.2*10^-8, alors j'ai:

    Ka= [HO-][HClO]/[ClO-]= 3.2*10^-8

    Mais comment continuer pour déterminer si la solution est acide, basique ou neutre?

  12. #9
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : acides-bases

    ouh là là, la définition d'un Ka
    HOCl + H2O <=> ClO- + H3O+
    Ka = [H3O+][ClO-]/[HOCl]

  13. #10
    oui_oui

    Re : acides-bases

    Citation Envoyé par Soo Voir le message
    Mais comment continuer pour déterminer si la solution est acide, basique ou neutre?
    Bonjour,

    Je ne vois pas où est ton problème...
    Si tu met un acide dans de l'eau, a ton avis ta solution sera acide ou basique ? essaie avec du citron tu verras.

    Pour ton exo, tu met ClO- dans de l'eau, tu a compris que c'etait une base. Donc ta solution sera basique.

  14. #11
    Soo

    Re : acides-bases

    Oui ça j'avais compris, mais je pense qu'on attend de moi que j'utilise le Ka, vu qu'il est donné. Non?

  15. #12
    oui_oui

    Re : acides-bases

    Ce que tu peux faire sinon, c'est calculer le pH de ta solution et vérifier qu'elle est basique.
    Comme ça tu utilisera ton Ka...

  16. Publicité
  17. #13
    elcrocketto

    Re : acides-bases

    tu mets NaClO dans de l'eau, tu as l'équilibre suivant(on mets pas Na+ qui est un ion spectateur!):
    ClO- + H2O=HClO + OH-;
    La constante K de cet équilibre vaut [HClO][OH-]/[ClO-]=Ke/Ka (multiplication en haut et en bas par [H3O+]!)
    Donc K=3.1*10-7<<1, donc ClO- prédomine!
    Puis la relation pH=7.5+log([ClO-]/[HClO]) montre que le pH est supérieur a 7.5 car [ClO-]>>[HClO], donc c'est une solution basique!

Discussions similaires

  1. Acides bases
    Par wxec dans le forum Chimie
    Réponses: 4
    Dernier message: 15/10/2007, 12h06
  2. Acides et Bases
    Par raffi dans le forum Chimie
    Réponses: 5
    Dernier message: 01/02/2007, 21h21
  3. Acides, bases
    Par cgp76 dans le forum Chimie
    Réponses: 4
    Dernier message: 14/01/2007, 18h10
  4. Dosages, acides-bases
    Par Q29 dans le forum Chimie
    Réponses: 4
    Dernier message: 01/01/2007, 17h21