acides-bases

[Soo]

On me demande si une solution de NaOCl est acide, neutre ou basique? On me done Ka (ClOH)=3.2*10^-8

Je suppose qu'il ne suffit pas de dire que pH=-logKa=7.5? Ca parait un peu trop facile...

Merci
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[invitee595b4a6]

Bonjour,
Expérimentalement quand on tempe une bandelette de papier pH dans une solution d'eau de javel, celle ci indique un pH >7

Je pense que tu as raison, on calcule le pKa, ensuite on place les couples sur une échelle de pH
acide à droite, base à gauche de 7,5

Quand on disout l'espèce on obtient majoritairement la base ClO-
le pH est donc basique

[invitea859848a]

Salut,

Je te conseille de calculer le pourcentage des espèces en présences grace à la relation pH = pKa + log ([A-] / [AH]) (relation d'hendersson hasselbach).

Grâce à cette formule, tu peux construire facilement l'échelle de pH dont te parle pierre.boulens.

[Soo]

Merci pour vos conseils! Mais je n'arrrive pas à trouver l'acide et sa base conjuguée...comment faire?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite331e9ab5]

ClO- est la base conjuguée de HClO
Dans l'eau ClO- réagit suivant
ClO- + H2O = HO- + HClO
Il s'ensuit une prédominance de HO- devant H3O+ dans la solution et un pH basique (c'est la définition d'une solution basique).

[Soo]

Ok pour ClOH, mais pour NaOCl, quel est l'acide et la base conjuguée? Je crois que je m'emmêle un peu les pédales...

[oui_oui]

Salut,
Dans l'eau, NaOCl de dissocie totalement en Na+ et OCl-
Na+ est un ion spéctateur, il ne participe à aucune réaction.

Sinon :
OCl- est une base donc ta solution sera ........ (à toi de trouver)

[Soo]

Ok donc si je comprend bien, ma solution de NaOCl a pour équation:
ClO- + H2O = HO- + HClO

ET comme Ka (HClO)=3.2*10^-8, alors j'ai:

Ka= [HO-][HClO]/[ClO-]= 3.2*10^-8

Mais comment continuer pour déterminer si la solution est acide, basique ou neutre?

[HarleyApril]

ouh là là, la définition d'un Ka
HOCl + H2O <=> ClO- + H3O+
Ka = [H3O+][ClO-]/[HOCl]

[oui_oui]

Mais comment continuer pour déterminer si la solution est acide, basique ou neutre?

Bonjour,

Je ne vois pas où est ton problème...
Si tu met un acide dans de l'eau, a ton avis ta solution sera acide ou basique ? essaie avec du citron tu verras.

Pour ton exo, tu met ClO- dans de l'eau, tu a compris que c'etait une base. Donc ta solution sera basique.

[Soo]

Oui ça j'avais compris, mais je pense qu'on attend de moi que j'utilise le Ka, vu qu'il est donné. Non?

[oui_oui]

Ce que tu peux faire sinon, c'est calculer le pH de ta solution et vérifier qu'elle est basique.
Comme ça tu utilisera ton Ka...

[invitede673d31]

tu mets NaClO dans de l'eau, tu as l'équilibre suivant(on mets pas Na+ qui est un ion spectateur!):
ClO- + H2O=HClO + OH-;
La constante K de cet équilibre vaut [HClO][OH-]/[ClO-]=Ke/Ka (multiplication en haut et en bas par [H3O+]!)
Donc K=3.1*10-7<<1, donc ClO- prédomine!
Puis la relation pH=7.5+log([ClO-]/[HClO]) montre que le pH est supérieur a 7.5 car [ClO-]>>[HClO], donc c'est une solution basique!