Salut je rencontre vraiment de tres grave problémes avec les acides bases :
voici un petit exercices
un Acide tres Dilué le cas de CH3COOH (10^-4.5M) on a le Pk1 = 4.75
Calculer son pH !
Svp s'il y a quelqu'un qui peux nous mettre comment on calcule pH sorte de rapél de courscomment on calcule le pH pour les differents cas ...
Merci bcp ça seras vraiment trop gentille de votre part en ces moment ça se serre pour moi
T'as vu la méthode de réaction prépondérante ?
bonjour!!
je sais pas trop si mon raisonnement est correct car j viens de voir ça en cours (désolé si c'est faux)
j'ai aussi mis les résultats que j'ai trouvé pour ceux à qui ça intéresse
CH3COOH + H2O --> CH3COO¨ + H3O*
K1 = ([CH3COO¨] x [H3O*])/ [CH3COOH]
Or pK1 = - log K1
pK1 = -log ([CH3COO¨] x [H3O*])/ [CH3COOH]
= -log [H3O*] ²/ [CH3COOH]
4.75 = - log ([H3O*] ²/ 10^-4.5)
10^-4.75 = [H3O*] ² / 10^-4.5
[H3O*] ² = 10^-4.75 x 10^-4.5
[H3O*] ² = 5.62 E-10
[H3O*] = 2.37 E-5
De plus,
pH = - log [H3O*]
pH = 4.6
salut
le pH d'un acide faible a pour formule : pH=1/2(pK-logC)
c : la concentration de l'acide.
A ce niveau de dilution c'est pas du tout sur que la formule de pH d'un acide faible soit vérifiée , puisqu'elle repose sur le faible avancement.
Pour etre précis faut utiliser le Ka avecle tableau d'avancement :
avec Co la concentration en acide initial
Ka=h²/Co-h
et résolution du second degré
Enfin ca corrigera de 0,1 ou 0,2 par rapport a pH = 1/2(pKa+logCo) donc si c'est pour une application pratique ca sert a rien .
