Bonjour ,
Etant donné que je viens de faire le cours sur les acides bases j'ai envie de m'entraîner un peu sur les calculs de pH
Pour cela j'ai quelques exos sur la détermination d'un pH de solution aqueuse...
Si ça vous tente de les faire également et que l'on compare nos résultats, ne vous gênez pas !!
Alors voilà le premier exercice :
Calculer le pH d'une solution aqueuse de HPO3 2- à Co= 10^-3 mol.L-1
données :H3PO3 : pKa :2.1 ,7.2, 12.4 !
Puis, faire de même avec l'autre amphotère (H2PO3-) à la même concentration.
bon courage !
je vais mettre d'autres exos :
2) calculer le pH d'une solution aqueuse d'acide méthanoique à C1= 10^-2mol.L-1 et d'acide éthanoique à C2=10^-2 mol.L-1
données : pka (HCOOH/HCOO-) = 3.8
pKa ( CH3COOH/CH3COO-) = 4.8
3)calculer le pH d'une solution d'acide méthanoique à Co = 0.1mol.L-1
de deux façons :
avec la méthode de la réaction prépondérante
avec la méthode des lois de conservation
4) calculer le pH d'une solution de soude à Co= 10^-7mol.L-1
5) caluculer le pH d'une solution de dichloroacétate de sodium à Co= 0.1mol.L-1
donnée: pKa = 1.3
6) calculer le pH d'une solution ds laquelle on introduit :
de l'acide fluorhydrique à C1=5.10^-4mol.L-1
du fluorure de sodium à C2=5.10^-4mol.L-1
allez , vous pouvez vous entraîner en ne faisant qu'un seul de ces exos si vous voulez....
bon , je vais vous mettre les solutions que j'ai trouvées , sachant que rien n'assure qu'elles soient tout à fait justes...
1) pour HPO3 2- j'ai pH =9.1
pour H2PO3-, j'ai pH = 3.6
2) pH = 2.9
3) pH = 2.4
4) pH = 7 ( ici j'avoue que ce résultat me paraît bizarre, de la soude à un pH neutre... )
5)ph = 8.15
6) pH = 10.8
Si vous n'êtes pas d'accord , vous pouvez me le signaler svp?
