Salut !!!!
Je galère vraiment sur un exo, je ne vois pas du tout la technique ou la méthode à employer .
Question : à l'état naturel, le phosphore se trouve essentiellement ss forme de de phosphates tels que la fluoroapatite Ca5(PO4)3F .
Déduire de cette formule la charge de l'ion phosphate ( vieux souvenirs de seconde l'ion phosphate PO4 3- .
Prévoir la stéréochimie de cet ion à l'aide de la méthode VSEPR .
Si vous avez un idée, merci bcp !!!
Peut être qu'en tapant VSEPR dans google tu aurais déjà une petite idée non?
Si tu l'a déjà fait mais que tu ne comprends toujours pas je pourrais peut être t'aider
slt !!!
En fait j'ai traité en cours la méthode VSEPR et je pense l'avoir comprise mais mon pb est de trouver la charge de l'ion phosphate à partir de cette formule Ca5(PO4)3F.
J'ai essayé de voir la configuration électronique de chaque atome mais cela ne donne aucun renseignement sur la charge de l'ion phosphate (comment puis-je savoir que l'ion phoshate est un anion)?
Ca -> Ca2+
S'il y en a 5 ça fait 10+
F-> F-
Donc il reste 9+
Comme ta molécule est neutre , alors soit x la charge de PO4, tu as 3x+9 =0 donc 3x=-9 donc x=-3
C'est tout bête non?
ah oui en fait c'était tout bête, j'avais mal compris le problème .
Merci pour ton aide
