Bonjour à tous j'aurai besoin d'aide pour cet question MERCI.
On dispose d'une solution commerciale d'acide chlorhydrique. Cette solution contient 35% en masse d'acide chlorhydrique HCL pur.
Donnée:M(HCL)=36.46g/mol
densité: d=1.17
1) Quelle est la masse d'acide pur contenue dans un litre de solution commerciale?
Salut,
formule de la densité: d=masse/volume
Tu connais le volume: 1L, la densité: 1,17, tu en déduis la masse totale de ta solution.
Enfin, tu connais le pourcentage d'acide pur (35%) de ta solution.
Tu multiplies la masse trouvée par le % et c'est bonnard.
Non la définition que tu donnes eusèbe c'est la masse volumique ! La densité d'un corps A est donnée par : d(A) = masse volumique de A/masse volumique d'un corps de référence (c'est-à-dire l'eau pour les liquides et les solides et l'air pour les gazs)
Cordialement
Mais comme la masse volumique de l'eau est égale à 1Kg/L, ça revient au même.
Dans notre cas on a bien, d=m/V.
Dernière modification par eusèbe ; 28/10/2005 à 14h53.
Oui mais l'unité de masse dans le SI en chimie c'est le gramme et pour les volume c'est le litre. Mais tu as raison en mettant les bonnes unités ça marche. Je n'y avais pas pensé..... désolée
T'as pas à être désolée, ta formule était la bonne!
merci a tous les 2 pour votre aide
Suite à cela on nous demande de calculer la concentration molaire de soluté apporté dans la solution commerciale. Pouvez-vous me dire si ma reponse est juste. Merci
C=n/V V=1L n=m/M=409.5/36.46=11.2 mol
C=11.2/1=11.2 mol/L
