Bonjour à tous,
On m'a dit que l'activité d'un solide était égale à 1 car il est en condition standard.
Or j'ai un peu de mal à l'expliquer en regardant mes formules.
Je sais que le potentiel chimique
mu = mu0 + RT ln (P/P0)
Ici je peux alors dire que mu=mu0
Ok
Mais quelle formule relie le potentiel chimique à l'activité? Car je ne vois toujours pas pourquoi quand mu=mu0, l'activité est égale à 1
Merci de votre aide
[ oops. je n'ai rien ditj'ai mal lu ]
Tu te heurtes à un os, dû au fait que l'IUPAC admet deux définitions pour l'activité. Une pour les corps purs ou presque purs, où l'activité du constituant principal est égal à la fraction molaire, donc tend vers 1 quand le corps est pur.
Et il y a une autre activité, valable pour les solutés en solution, où l'acitivité est égale à la concentration si la solution est diluée. C'est la mer à boire.
Tout dépend du genre d'étude que tu entreprends. Tu emploies tantôt l'un tantôt l'autre.
Il me semble que l'activité d'un solide est tjrs égale à 1 et c'est par définition (comme le potentiel standart du couple H+/H2 = 0V)...
Cependant l'activité d'un ion se calcule par la formule de Davies (elle dépend, entre autre, de la force ionique de la solution)
Ah... Parceque je me suis gentillement fait dire par le prof que l'activité n'était pas égale à 1 par définition mais parceque son était était un état standard et donc que son potentiel chimique était égale à son potentiel chimique standard...
Pour la formule de Davis, je ne l'ai pas vue... par contre j'ai vu celle de Debye-Hückel
Ben je ne sais pas mais pour moi le potentiel standard est définit lorsque toutes les activités des espèces en solutions sont égales à 1 mol/L donc l'activité d'un solide pur est égale à 1...par définition
Pour ce qui est de la relation de Davies, elle est utilisée lorque la concentration de l'ion considéré est comprise entre 10e-2 et 1 mol/L alors que la relation de Debye-Hückel est utilisée pour des [] < 10e-2 mol/L
