Solubilité: Masse nécessaire pour dissoudre un précipité.

[Benez]

Bonsoir,

J'ai trouvé d'autres questions similaires sur ce sujet mais je n'ai pas su en déduire une réponse. De plus, je me suis cassé la tête dessus alors que ça n'a pas l'air si compliqué...Mais je bloque quand même...

Voici ma question:

On mélange 100ml d'une solution d'ammoniac NH3 (2 mol/l) et 100ml d'une solution de chlorure de magnésium MgCl2 (0.02 mol/l). Un précipité Mg(OH)2 se forme.

Quelle masse minimum de NH4Cl faut-il ajouter à la solution pour complètement redissoudre le précipité?

Je vous remercie,

Michael.
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[moco]

Ce problème n'est pas si simple.
Pour résoudre cette question, il faut connaître le produit de solubilité de l'hydroxyde de magnésium Mg(OH)₂, et la constante d'acidité de NH₄⁺.
Si on ajoute du NH₄Cl à une solution contenant un précipité de Mg(OH)₂, NH₄⁺ va faire rétrograder la teneur en ion OH^-, et le précipité se dissoudra quand la teneur en OH^- sera inférieure, à celle qu'on déduit du produit de solubilité de Mg(OH)₂.