Bonjour,
J'ai bien compris le fonctionnement chimique de ces 2 tests avec un aldéhyde.
Fehling : Cu2+ réduit en Cu2O
Tollens : Ag+ réduit en Ag
On ajoute des ligands (Fehling--> ions tartrates et Tollens --> NH3) pour éviter que le cation métallique ne précipite car on est en milieu basique.
Mais justement, pourquoi faut-il absolument être en milieu basique ?
Ces 2 réactifs ne marcheraient pas en milieu acide en l'absence de ligands ?
Merci.
En milieu acide, Cu2O ne se forme pas. Cu2O est détruit en présence de ions acide.
Ah oui, bien sur, je n'y avais pas pensé.
Et pour Tollens ?
Bonjour.
Pour Tollens on a l'équation suivante:
2[Ag(NH3)2]+ + RCHO + 3HO- --> 2Ag + R-COO- + 2H2O + 4NH3.
Mercin ça j'avais compris, mais pourquoi la réaction ne marche pas en milieu aqueux acide ?
Je précise aussi quelque chose : la réaction de Fehling peut très bien se faire sans ligands, mais on peut pas faire le réactif à l'avance et le conserver.
Par exemple, si tu prends ton échantillon, tu mets 1 mL de solution de sulfate de cuivre et 1 mL de solution d'hydroxyde de sodium, tu chauffes et le précipité se forme quand même !
En cas de test négatif, le précipité bleue devient noir à cause de la déshydratation de Cu(OH)2 en CuO noir.
J'allais oublier : la réaction de Fehling est la réaction suivante :
R-CHO + 2 Cu2+ + 5 HO-(aq)R-COO- + Cu2O (s) + 3 H2O (l)
Super, merci pour ces précisions.
Ca parait tellement évident une fois qu'on a la réponse.
