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Résultats inattendus acide chlorhydrique



  1. #1
    JFKQRZ

    Résultats inattendus acide chlorhydrique


    ------

    Bonjours,

    En voulant faire un peu de sulfate de cuivre (pas pour jeter dans l'evier et polluer la mer) j'ai déposé du cuivre dans de l'acide chlorhydrique, mais au lieu d'opbtenir une solution bleue j'ai eu une solution jaune avec un dépot blanc.

    Le cuivre n'étant pas totalement pur, je voulais savoir ce qui a bien pus se passer pour en arriver là

    avec votre aide si possible !

    -----

  2. #2
    moco

    Re : Résultats inattendus acide chlorhydrique

    Premièrement, si tu veux obtenir du sulfate de cuivre, il est inutile de prendre de l'acide chlorhydrique. Il faut prendre quelque chose qui contienne du soufre, comme l'acide sulfurique.
    Mais toi tu as pris de l'acide chlorhydrique HCl. Tout ce que tu peux obtenir est un composé contenant du cuivre et du chlore, donc pas du sulfate.

    Ceci dit, le cuivre pur n'est pas attaqué par l'acide chlorhydrique. S'il n'est pas pur, et qu'il est par exemple oxydé, ce qui lui donne une teinte brune, dans ce cas l'oxyde qu'il porte peut être attaqué par l'acide chlorhydrique HCl, ete il se forme CuCl2 qui est bleu-vert :
    CuO + 2 HCl --> CuCl2 + H2O

    En présence d'acide chlorhydrique concentré, le chlorure de cuivre subit une réaction de complexation, avec formation d'ions chlorocuprique CuCl42-, selon l'équation :
    CuCl2 + 2 Cl- --> CuCl42-

    Ces ions ont une couleur jaunâtre, qui tirent sur le vert. C'est probablement ce que tu as observé en solution.

    Mais cela se complique. S'il reste du métal cuivre non attaqué, le cuivre métallique attaque le ion chlorocuprique dont on vient de parler, et il se forme le ion chlorocupreux CuCl2- qui est incolore, elon :
    CuCl42- + Cu --> 2 CuCl2-

    En solution concentrée, ce ion reste tel quel. Mais dès qu'on dilue sa solution, il se décompose en laissant déposer du chlorure cuivreux CuCl qui est blanc et insoluble dans l'eau :
    CuCl2- --> CuCl + Cl-

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