Réaction acide fort-acide faible

[invite6e2e194b]

Salut,

La réaction entre acide faible et acide forte est elle totale ?
Et quel est l'astuce pour calculer le pH, faut il considérer l'acide faible comme une base faible ?
Merci!
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[Duke Alchemist]

Bonjour.

Jusqu'à preuve du contraire deux acides ne réagissent pas ensemble...

Comment un acide faible peut-il être considéré comme une base faible ?

Je crois que tu es embrouillé(e) sur ces notions d'acide et de base...

Duke.

[invite6e2e194b]

Mais pourtant, on me demande ds un exercice de calculer le pH d'une solution d'acide éthanoïque (0.10M, 10mL) à laquelle on ajoute 5 mL de HCl à 0.10M!!!

[Duke Alchemist]

Bonjour.

Il n'y a pas de réaction chimique entre ces acides.
Chacun contribue à un apport de protons H⁺ et on sait combien d'eux en apporte donc il n'y a qu'à ajouter ces contributions.
Attention à l'acide éthanoïque qui est un acide faible (le pKa ou le Ka te sera utile)

Duke.

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Le pKa de l'acide éthanoïque est sans utilité ici.
Quand on ajoute 5 mL de HCl 0.1 M à 10 mL d'acide éthanoïque 0.1 M, tout se passe comme si on diluait HCl avec de l'eau. La concentration de HCl est simplement divisée par 3 à cause du facteur de dilution.
[H⁺] = 0.0333 M, donc pH = 1.477, qu'on peut forcer à 1.48 ou à 1.5.

[Duke Alchemist]

Re-

Le pKa de l'acide éthanoïque est sans utilité ici.
...

Certes...
Je n'avais pas prêté assez d'attention aux valeurs (des volumes et des concentrations) dans le cas présent

Quoiqu'il en soit, il faut, je pense, connaître la méthode de raisonnement pour un cas un peu plus général, lorsque les quantités introduites sont nettement différentes par exemple.

Duke.

[moco]

Les volumes et les concentrations sont de peu d'importance ici. Ce qu'il faut savoir, c'est que si on considère un mélange d'un acide fort et d'un acide faible, on peut négliger l'acide faible.

[invite6e2e194b]

Merci beaucoup!!