mélange acide faible et acide fort

[invitec0e6350b]

je suis complétement bloqué sur cet énoncé:

Calculer les concentrations de H3O+, F-, HF dans une solution contenant 1mol/L d'HF et 0,05 mol/L D'HCL.

Pouvez vous m'aider le plus rapidement possible! Merci
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[inviteac45697a]

est-ce que tu as une donnée comme le pka de l'acide fluorhydrique?

sinon il faut commencer par calculer le pH uniquement avec l'HCl, puis tu regarde si l'HF sera plutôt protoné ou déprotoné (avec le pka)

[invitec0e6350b]

oui le Pka est égal à 3,17. Il faut donc que je calcule le PH? Mais je n'ai pas toute les concentrations qu'il faut pour cela?!

[jeanne08]

Lorsqu'on mélange deux acides, très souvent le plus fort impose son pH .

J'explicite un peu ce que t'indique Gramon.

Ici , si on ne tient compte que de HCl il y a 0,05 mol/L de H+ soit un pH de 1,3
Il faut alors regarder si à ce pH HF est très ou très peu ionisé . On calcule le rapport (F-) / ( HF) qui vaut Ka/[H+] ...
- si il y a peu de F- alors on a fini
- si ce n'est pas vrai on refait les calculs en tenant compte des H+ apportés par HCl et de ceux apportés par HF

Ici ... à toi de conclure ...
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[A voir en vidéo sur Futura]