normalité d'une solution.

[invitebf29fbcf]

Bonsoir!
Aujourd'hui nous avons fait un exercice de chimie sur la normalité dont je n'ai pas compris la correction. Si quelqu'un peut m'éclairer cela m'aiderait grandement!
enoncé:
disposant d'une solution de thiosulfate de sodium (Na2S2O3) à 0.1N, on souhaite préparer 250 mL de solution à 0.02 mol/L. Comment procéder?

Le professeur nous a donné cette réaction: S2O62- + 2e- donne 2SO32- ensuite, il nous a dit que, comme d'après l'énoncé on avait 0.10N, on avait une concentration de 0.1 mol/L. Moi je pensais que dans le cas où on avait plusieurs électrons échangés, il fallait diviser la normalité par le nombre d'électrons pour trouver la molarité. Quelqu'un peut il m'expliquer?
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[moco]

Ton problème est confus, car il n'y a pas de rapport entre le problème posé et l'équation que ton prof a donnée. Je m'expliquer

Ton problème concerne le thiosulfate de sodium Na₂S₂O₃ qu'on a j'imagine l'intention d'utiliser pour titrer du iode I₂. Dans un tel cas, on effectue l'équation suivante :
S₂O₃^2- + I₂ --> S₄O₆^2- + 2 I^-

Mais l'équation que ton prof te donne n'utilise pas le ion thiosulfate, mais un ion inédit, de formule S₂O₆^2-. Cet ion est extrêmement rare, et pratiquement jamais utilisé en laboratoire. Il s'appelle ion dithionate. mais le comble, c'est que cet ion est sensé réagir en donnant 2 ions SO₃^2-, c'est-à-dire réagir selon la demi-équation :
S₂O₆^2- + 2 e- --> 2 SO₃^2-.
Or la seule réaction connue de cet ion est son oxydation en acide sulfurique, et non en ion sulfite SO₃^2- comme l'équation le propose.