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Normalité d'une solution d'acide aminé



  1. #1
    hackin

    Question Normalité d'une solution d'acide aminé


    ------

    Bonjour à tous,

    Je me renseigne sur internet afin de pouvoir convertir la molarité et la normalité d'une solution.
    J'ai compris le principe avec le H2SO4 qui libère deux protons. Donc 0,5 M correspond à 1 N.

    Mais concernant une solution d'acide aminé (mono aminé et mono acide):
    La concentration de la solution est de 0,09 M.
    Dois-je considérer que l'AA libère 2 protons (un de la fonction COOH et un de la fonction NH3+)? Si oui, la normalité de ma solution serait de 0,18 N.

    Est-ce que mon raisonnement est juste?

    Je vous remercie,

    Kevin

    -----

  2. #2
    Zellus

    Re : Normalité d'une solution d'acide aminé

    Salut,

    Moi j'aurais dit que ça dépend du pH et de la chaîne latérale donc de l'acide aminé considéré.

  3. #3
    raymond_la_science

    Re : Normalité d'une solution d'acide aminé

    bonjour
    A priori la question ne se pose pas puisque l'acide est monovalent il ne peut libérer qu'un seul proton, moralité molarité = normalité!
    Cordielemnt
    rls

  4. #4
    Zellus

    Re : Normalité d'une solution d'acide aminé

    Bonjour,

    Citation Envoyé par raymond_la_science
    A priori la question ne se pose pas puisque l'acide est monovalent il ne peut libérer qu'un seul proton, moralité molarité = normalité!
    La normalité ne dépend pas que de la fonction acide, si ? Si c'est le cas alors j'ai pas bien compris.
    Pour moi, toutes les charges sont à prendre en compte et un acide aminé va être chargé différemment suivant le pH. De plus, plusieurs ont un troisième pKa (en plus de ceux du COOH et NH2).

  5. A voir en vidéo sur Futura

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