Normalité d'une solution d'acide aminé

[inviteb52ee193]

Bonjour à tous,

Je me renseigne sur internet afin de pouvoir convertir la molarité et la normalité d'une solution.
J'ai compris le principe avec le H2SO4 qui libère deux protons. Donc 0,5 M correspond à 1 N.

Mais concernant une solution d'acide aminé (mono aminé et mono acide):
La concentration de la solution est de 0,09 M.
Dois-je considérer que l'AA libère 2 protons (un de la fonction COOH et un de la fonction NH3+)? Si oui, la normalité de ma solution serait de 0,18 N.

Est-ce que mon raisonnement est juste?

Je vous remercie,

Kevin
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[Zellus]

Salut,

Moi j'aurais dit que ça dépend du pH et de la chaîne latérale donc de l'acide aminé considéré.

[invite665a0d0b]

bonjour
A priori la question ne se pose pas puisque l'acide est monovalent il ne peut libérer qu'un seul proton, moralité molarité = normalité!
Cordielemnt
rls

[Zellus]

Bonjour,

A priori la question ne se pose pas puisque l'acide est monovalent il ne peut libérer qu'un seul proton, moralité molarité = normalité!

La normalité ne dépend pas que de la fonction acide, si ? Si c'est le cas alors j'ai pas bien compris.
Pour moi, toutes les charges sont à prendre en compte et un acide aminé va être chargé différemment suivant le pH. De plus, plusieurs ont un troisième pKa (en plus de ceux du COOH et NH₂).

[A voir en vidéo sur Futura]