exercice de pH

[invitef325364c]

Bonjour,
j'ai un soucis pour répondre à la question n°2 de l'exercice, quelqu'un peut m'aider?
L'énoncé de l'exo est :
soit une solution contenant de l'acide éthanoïque (c=0,2 mol/L, Ka = 1,75. 10-5) et éthanoate de sodium ( c=0,2mol/L)
1) Quel est le pH de cette solution?
2 A 200mL de cette solution, quel volume maximal de NaOH (c=0,2 mol/L) peut-on ajouter pour ne pas faire varier le pH de plus de 0,15?
3) Quelles sont alors les concentrations en ac éthanoïque et en ethanoate de sodium?

Merci de m'aider, car je suis vraiment bloquée!
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[invitef325364c]

J'ai calculé le pH de la solution, il est de 4,75. Après je pense qu'il faut utiliser une formule utilisant le pouvoir tampon du type t=[OH-]/delta pH, mais je ne vois pas du tout comment l'appliquer!
Est ce que quelqu'un pourrait m'aider, j'ai un rattrapage de chimie analytique fin aout et je suis coincée! Merci

[jeanne08]

Lorsqu'on ajoute des ions OH- à une solution mélange de AH et A- on fait la réaction quasi -totale : AH + OH- -> A-
Ici on a 0,2L de solution contenant 0,04 mol de AH et 0,04 mol de A- et on y ajoute v L de solution de soude 0,2 mol/L soit 0,2 *v mol de OH- . On fait un tableau d'avancement ... ( le réactif limitant est OH- )
Ka est toujours vérifiée et on a Ka = (H+) *(A-)/(AH) ou encore pH = pKa +log ((A-)/(AH) ) avec pH = 4,75 + 0,15 ... on va donc trouver v

[invitef325364c]

Ah merci beaucoup! C'est plus claire! je n'avais pas pensé au tableau d'avancement! Ça fait un moment que je ne les utilise plus. En tout cas merci pour ton aide!

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