Bonjour, voici un exercice qui me pose problème:
"Calculer Kp pour la réaction
S(s) + 2 CO(g) <=> SO2(g) + 2 C(s)
A la température T, 2 atm de CO sont introduites dans un récipient contenant un excès de soufre solide et la pression finale à l'équilibre est de 1,03 atm".
-Pour Kp, il ne faut tenir compte que des composés à l'état gazeux (CO et SO2)?
-Comment trouver Kp sans la fraction molaire de SO2?
Enfin bref, quelqu'un saurait-il m'aider?
Merci d'avance!
On part de n mol de CO . A l'équilibre il reste n-2x mol de Co et il s'est formé x mol de SO2
1° on calcule x en fonction de n
Pinitiale = 2 atm = n RT/V
P finale = 1,03 atm = (n-2x+x) RT/V = (n-x) RT/V
en faisant le rapport membre à membre on trouve x en fonction de n
2° on peut donc calculer les pressions partielles à l'équilibre
PCO = ( n-2x) RT/V et PSO2 = x RT/V ( on rappelle que n RT/V = 2 atm. )
3° Kp ne fait intervenir que les gaz ( par leurs pressions partielles)
