Point d'ébulition du 2-methylfurane

[invite2dc47ec3]

Bonjour !

Je voudrais savoir si quelqu'un pourrait m'éclairer sur une propriété du 2-méthylfurane :

Comment expliquer la différence de pression saturante si importante entre le 2-methylfurane et l'éthanol alors qu'ils ont un point d'ébulition si proche ?


---------------------------Boiling point (760mmHg)---------Vapour pression (25°C)

---------2-methylfurane-----------65°C---------------------------173mmHg

---------Ethanol------------------73°C---------------------------83mmHg


L'éthanol fait des liaisons H, le 2-methylfurane non. Pourquoi ont-il alors des point d'ébulition si proches ? J'ai du mal à croire qu'il ne suffise que de 8 petits °C suplémentaires pour casser toutes ces liaisons H ! Ou alors le point d'ébulition et la tension de vapeur n'ont strictement aucuns liens ?

Merci !
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[invite9ad979a3]

Salut

Euh si proche si proche cest pas un peu vite dit...
A la rigueur 73° et 75°C degrés sont très proche, mais là il y a qd meme 8°C !!!!

Alex

[invite2dc47ec3]

Oui mais quand on compare avec d'autres composés semblables, par exemple le furane : 31.5°C ! L'ajout du méthyle en position 2 lui fait doubler son point d'ébulition ! C'est pas comme ci ce méthyle lui permettait d'augmenter la quantité de liaisons faibles intermoléculaires de façon monstrueuse nan ?

[HarleyApril]

bonsoir

je t'avais répondu hier, mais un bug du serveur a tout fait disparaître ...

un autre facteur important est la masse moléculaire
dans le cas proposé, les deux facteurs (masses et liaisons) vont en sens inverse
on ne peut donc pas comparer

cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]

[HarleyApril]

bonsoir

je t'avais répondu hier, mais un bug du serveur a tout fait disparaître ...

un autre facteur important est la masse moléculaire
dans le cas proposé, les deux facteurs (masses et liaisons) vont en sens inverse
on ne peut donc pas comparer

cordialement