Calcul pH de LiBr?

[invitee8ba3cb8]

Bonjour,

J'ai une petite question concernant un exercice des pH, l'énoncé étant :

On a du LiBr 0,100 M, alpha = 100 %

On cherche le pH? et [OH-]?


Je bloque car dans ma résolution il est simplement indiqué Li+ provient de LiOH, LI+ = acide inactif, donc sel neutre => Ph 7.

Je n'ai aucune théorie concernant l'inactivité d'une substance.


Bref, je ne vois pas comment résoudre cet exercice par moi-même ...
Auriez-vous une petite idée?


D'avance, un grand merci

ps : je suis archi nullissime en chimie
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[HarleyApril]

bonjour

LiBr se dissocie dans l'eau pour donner Li+ et Br-

Est-ce que l'un des deux est capable de libérer un proton H+ ?

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non, il n'y a même pas le symbole H dans leur formule

si oui, tu as un acide
si non, tu n'as pas d'acide (au sens de Bronsted)

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OK, il n'y a pas d'acide

Est-ce que l'un des deux est capable de capter H+ ?

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Li+ + H+ ça va pas le faire
Br- + H+ -> HBr serait plausible, sauf que HBr est un acide fort totalement dissocié. La réaction se ferait dans l'autre sens

si oui, tu as une base
si non, tu n'as pas de base (au sens de Bronsted)

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OK, il n'y a pas de base non plus

Conclusion ?

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en l'absence d'acide ou de base ajoutée, l'eau conserve son pH de 7

cordialement

[invitee8ba3cb8]

un super grand merci pour cette réponse précise et la réflexion qu'il faut adopter pour cet exercice!!!