Synthèse de chlorure de fer (III)

[invitea17ec67d]

Salut tout le monde,
J'aimerais bien faire du FeCl₃. J'ai du Fe₂O₃ et de l'acide chlorhydrique.
Donc: Fe₂O₃ + 6 HCl ---> 2 FeCl₃ + 3 H₂O
Mais le problème, c'est pour le récupérer. Comment je fais?
Merci d'avance pour vos réponses.
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[invitea17ec67d]

Si je chauffe, je récupère Fe(OH)3 et HCl s'évapore?

[invitea17ec67d]

Personne ??

[invite2268ade4]

Salu a toi

Moi quand je fait du chlorure de fer III je mélange du Fe₂O₃ avec du HCl et aprés je laisse évaporé. Mes cristaux ressemble a du chlorure de fer III (jaune) donc en principe c'est ça.
Après en faisant chauffé tu risque plutôt de faire des vapeurs de dichlore et de chlorure d'hydrogène. Donc le chauffage n'est pas a proscrire

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite2268ade4]

Après c'est pour faire quoi ?
Si tu veut le faire réagire avec un autre produit ça marche tout aussi bien avec une solution aqueuse.

[invitea17ec67d]

J'ai lu quelque part qu'en le chauffant, ça donnait de l'hydroxyde.
J'essaierai quand même en ne chauffant pas trop fort je verrai bien la couleur.

Et j'en garderai en solution pour mélanger à du KSCN

[moco]

Tout dépend de ce que tu cherches à obtenir, si c'est FeCl₃ solide ou FeCl₃ en solution.
Si tu dissous de l'oxyde de fer Fe₂O₃ ou de l'hydroxyde de fer Fe(OH)₃ dans HCl concentré, tu obtiendras une solution de chlorure de fer(III) brune.
Fe₂O₃ + 6 HCl --> 2 FeCl₃ + 3 H₂O
Fe(OH)₃ + 3 HCl --> FeCl₃ + 3 H₂O
La réaction est très lente si tu prends de l'oxyde de fer Fe₂O₃ qui a été calciné. Il se peut même qu'elle soit si lente que la réaction ne se passe presque pas.

Si tu cherches à évaporer cette solution de FeCl₃ en chauffant, la réaction va marcher en sens inverse. Il va se dégager HCl gazeux qui fume, et tu obtiendras à la fin Fe(OH)₃. Pour obtenir FeCl₃ par évaporation, il faut évaporer à froid, donc sous vide. C'est facile à dire, mais pas à faire.

Si tu veux obtenir FeCl₃ pur, il faut faire passer un courant de chlore Cl₂ dans un tube de verre contenant du fer chauffé. La réaction dégage beaucoup de chaleur et produit FeCl₃ qui sublime et se dépose dans les zones froides de l'installation.
2 Fe + 3 Cl₂ --> 2 FeCl₃
mais ce n'est pas facile d'obntenir FeCl₃ pur, car le chlore utilisé ne doit pas contenir d'oxygène. Si Cl₂ est mélangé avec O₂, il se produit aussi en parallèle une réaction secondaire :
4 Fe + 3 O₂ --> 2 Fe₂O₃,

Si tu veux simplement montrer la réaction du fer(III) avec le thiocyanate, tu as meilleur temps de préparer ton ion Fe³⁺ en utilisant par exemple du sulfate de fer(II) que tu traites par quelques gouttes d'acide et de l'eau oxygénée H₂O₂, peu importe combien. La solution brunit aussitôt selon l'équation :
2 Fe²⁺ + H₂O₂ + 2 H⁺ --> 2 Fe³⁺ + 2 H₂O

Et si tu ne disposes pas de sulfate de fer(II) tu t'en fabriques en dissolvant de la laine d'acier (de grande surface) dans un peu d'acide sulfurique ou chlorhydrique dilué à 25%. Et tu filtres le résidu noir qui est du charbon, présent dans l'acier original.
Fe + 2 H⁺ --> Fe²⁺ + H₂.