Tp chimie minérale Fer II/Fer III

[invitea73b3ce4]

Je rédige un compte-rendu de chimie minérale portant sur les complexes et états d'oxydation du fer.
Merci de bien vouloir m'aider, si vous le pouvez, à répondre à ces quelques questions qui me taraudent....

J'ai du K₂S₂O₈ et du sel de Mohr en présence de HCl... Malgré les potentiels favorables à une réaction, rien ne se passe, pas de Fe³⁺ formé, en tout cas rien de visible... Pourquoi?

Même chose avec les iodates et le sel de Mohr... Pas de I₂ ni de Fe III, juste un précipité blanc, si ça se trouve même pas significatif... Pourquoi??

Je traite Fe(OH)₂ avec de l'eau oxygénée. Coloration orange Fe III je suppose, produit de l'oxydation, mais aussi dégagement gazeux. Quel gaz?

Je mélange Fe2+ et des ions acétate: coloration verte sans précipité, mais à chaud, vapeur jaune et précipité bleu-vert! Il y a une histoire de complexes mais que se forme-t-il et quand?

Je mélange FeSO₄ avec HCl et Na₂S: précipité foncé et dense, je pense à du FeS.
Quand on mélange Fe3+ avec HCl et Na₂S, solution laiteuse blanche. ?!?
Précédente expérience sans HCl on retrouve un dépot foncé... Fe₂S₃? mystère...

Et dernière chose...
Qu'on soit en milieu HClO4, HCl, HNO3 et H3PO4 avec pH = 0, le potentiel de Fe^III/Fe^II est respectivement de 0.75, 0.76, 0.68, 0.44 volts. Pourquoi? Une histoire d'acidité mais comment l'expliquer clairement...

Merci d'avoir lu jusqu'ici et pardonnez-moi pour ce long message rempli de questions, même si elles ne représentent qu'une petite partie des questions que je me pose sur ces $§*/# de compte-rendus.

Répondez à ce que vous voulez ou pouvez... MERCI!!!!
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Quelques pistes:
-Ce n'est pas parce qu'une réaction est possible qu'elle va se faire, il se peut qu'elle soit très lente, la thermodynamique ce n'est pas tout, la cinétique est aussi très importante.

-H2O2 intervient dans deux couples H2O2/H2O et O2/H2O2

-H2S et S2- sont des réducteurs susceptible de s'oxyder en S (précipité laiteux)

-le potentiel Fe(III)/Fe(II) est modifié en présence d'anions complexants

soit dit en passant Fe(II) et acétate donnant un tel effet ça m'étonne beaucoup, tu es sûr que tu n'as pas oublié quelque chose?

[invitea73b3ce4]

Merci déja pour tes quelques pistes...
En effet pour l'acétate il n'y avait que ça, acétates en excès à forte concentration et fer II...

[invitea73b3ce4]

Mais comment O₂ peut il être produit si H₂O₂ est oxydant dans la réaction? Svp si vous savez quelque chose....

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitee2bb347d]

la dismutation de H2O2 est catalysée par un grand nombre de composé, le Fe(III) par exemple:
E(Fe3+/Fe2+ ) > E(O2/H2O2)
et E(H2O2/H2O) >E(Fe3+/Fe2+)

[invitea73b3ce4]

c'est donc le fer III formé qui réagit... ok!
et pour la première question, selon toi c'est une question de cinétique et rien d'autre?
Quant à ton précipité de S, pourquoi se forme-t-il seulement en présence d'acide, et pourquoi n'observe-t-on pas également Fe₂S₃ dans ce cas?
En tout cas merci beaucoup pour ton aide ça s'éclaircit progressivement dans ma petite tête

[invitee2bb347d]

Fe2S3 n'existe pas il me semble, ces ions ne forment pas de solide car ils échangent spontanément des électrons, en milieu basique Fe(OH)3 (rouille) précipite probablement avec FeS(noir) et S (blanc), résultat: couleur brun noir.
En milieu acide FeS ne précipite pas, on observe seulement la précipitation de S
Ne pas oublier que H2S est un acide très faible donc S2- une base assez forte.

[invitee2bb347d]

et pour la première question, selon toi c'est une question de cinétique et rien d'autre?

il n'y a que deux choses pour savoir si une réaction est observée ou pas:
la thermodynamique (ici les potentiels d'oxydoréduction) et la cinétique.

La théorie permet de dire si une réaction est favorable thermodynamiquement, mais pour la cinétique on doit faire l'expérience.

[invitea73b3ce4]

D'accord. En tout cas ça commence à être clair, merci encore pour l'aide que tu m'as apporté. Je posterai une question si j'ai un doute ou si je veux une précision, mais avec ces réponses j'ai quand même de quoi réfléchir et écrire. Merci!

[invitee2bb347d]

Je mélange Fe2+ et des ions acétate: coloration verte sans précipité, mais à chaud, vapeur jaune et précipité bleu-vert! Il y a une histoire de complexes mais que se forme-t-il et quand?

Au fait, si c'est vraiment des ions acétates, quand tu auras la réponse ça m'intéresserait de la connaitre, c'est surtout la vapeur jaune qui m'intrigue, j'aurais pensé à l'acide nitrique pour de telles réactions mais apparemment ce n'est pas cela.

[invitea73b3ce4]

ça aurait pu etre une réaction due à une erreur ou une verrerie mal lavée mais je ne suis pas le seul à avoir fait cette observation... c'est pour ça que c'est bizarre. Je te dirai si j'en sais plus.