Exercice réaction de précipitation

[invitee32ad308]

Bonjour,

J'avais le problème suivant :
Dans 40 ml de Pb(NO3)2 3M on ajoute 20 ml de NaI 2.10-3M Rechercher s'il y a précipitation, donner toutes les concentrations apres précipitations s'il y en a. (Ks= 8,85.10-3 M^3).

La réponse est la suivante :
La réaction de précipitation s'écrit : Pb2+ + 2I- --> PbI2 solide
Ce que l'on met au départ : en Pb2+ : 0.12 mol , en I-: 4e-5 mol
Après réaction reste : en I- 4e-5 -2x et en Pb2+ : 0.12-x ~0.12 car x très petit, le tout dans 0.06L de solution

Si on a du précipité le produit de solubilité est vérifié : (0.12/0.06)*((4e-5-2x)/0.06)^2 = 8.85e-3 ce qui donne x<0 donc impossible pas de précipité

Pour moi le produit de solubilité est : S*(2S)² = 8.85e-3 alors j'aimerais savoir ou est passé le 2 devant le S dans ((4e-5-2x)/0.06)^2

Merci d'avance
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[jeanne08]

- le produit de solubilité est Ks = (Pb2+)*(I-)^2
- lorsqu'on dissous PbI2 solide dans de l'eau , et seulement dans ce cas on a S mol/l de Pb2+ et 2S mol/L de I- alors on a la relation que tu indiques ... mais tu ne fais pas la même chose ici car tu mélanges des Pb2+ et des I-
- ici tu supposes qu'il y a du précpité , alors le produit de solubilité doit etre vérifié ... et x >0 ... et si il n'y avait pas précpitation ?