Exercice pH

[invite69f7b4b0]

Bonjour ,

j'ai du mal a comprendre cette réaction:

j'ai 1 litred'une solution d'acide acétique et d'acétate de sodium, la molarité est de 0.5 pour les 2
on me demande le pH qui est ici 4,76 vu que c 'est une solution tampon

puis on me demande comment va varier le PH si on ajoute 5ml de soude caustique de molarité 1?

et puis je ne comprednd plus est ce que mon acide d'acétate va réagir avec ma soude caustique et ne pas réagir du tout avec mon acétate de sodium?
dans ce cas je calcul comment le nouveau pH? je pense que c'est celui d'une base faible, puisque un acide faible réagit avec une base forte mais cela va former quoi ???

merci pour toue aide
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[HarleyApril]

Bonjour
Le mieux est de commencer par écrire une petite équation chimique ...
CH₃CO₂H + H₂O = CH₃CO₂^- + H₃O⁺
La constante de cet équilibre est Ka = |H₃O⁺|*|CH₃CO₂^-|/|CH₃CO₂H|

Au départ, tu as la même concentration en CH₃CO₂H et en CH₃CO₂^-
En reportant dans la constante d'équilibre, il vient :
Ka = |H₃O⁺|
d'où pH = pKa

Tu ajoutes ensuite de la soude.
5mL à 1mol/L ça fait 5mmol
Tu avais 1 litre à 0,5mol/L et donc 500mmol de CH₃CO₂H et de CH₃CO₂^-
On va avoir la réaction suivante :
CH₃CO₂H + ^-OH = CH₃CO₂^- + H₂O
La soude va donc consommer 5 mmol de tes 500 mmol de CH₃CO₂H et les transformer en 5 mmol de CH₃CO₂^-.
Au final, tu vas donc avoir 495 mmol de CH₃CO₂H et 505 mmol de CH₃CO₂^-
En reportant dans l'expression de la constante d'équilibre, tu trouveras le pH (qui n'aura pas varié significativement)

Cordialement