Les sels normaux des polyacides formules approchées

[invitee32ad308]

Bonjour,

Exemple de sels normaux de polyacides Na2CO3 , Na3PO4 ...
Je prends le cas de Na3PO4, la dissolution dans l'eau d'un de ces sels conduira à un pH basique.
Par exemple, Na3PO4 --> 3Na+ + PO43-
Na+ ion neutre et PO43- est la base conjuguée de HPO42-, qui est lui même la base conjuguée de H2PO4-

Alors nous avons les équilibres suivants qui décrivent la situation

PO43- + H+ = HPO42- pKa3
HPO42- + H+ = H2PO4- pka2
H2PO4- + H+ = H3PO4 pka1

On dit que l'on peut négliger la dissociation de l'eau ainsi que de la deuxième et troisième réactions ci-dessus c'est à dire
HPO42- + H+ = H2PO4- pka2
H2PO4- + H+ = H3PO4 pka1 j'aimerais savoir pourquoi ?

Merci
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[jeanne08]

Quand on met des ions phosphates PO4 3- dans l'eau la situation est décrite par les réactions suivantes :
1) PO4 3- + H2O = HPO4 2- + OH-
2) HPO4 2- + H2O = H2PO4 - + OH-
3) H2PO4 - + H2O = H3PO4 + OH-

la réaction (1) ne se fait pas très bien , les deux autres se font très mal ( regarder leurs constantes) donc on peut faire l'approximation que seule la première compte.