Bonjour,
2 SO2 (g) + O2 (g) = 2 SO3 (g)
Si P augmente, l'équilibre se déplace alors pour que P diminue, donc n(g) diminue. Donc la réaction se fait de la gauche vers la droite
Je comprends bien que n diminue pour compenser car PV = nRT.
Mais pourquoi alors la réaction se fait de la gauche vers la droite ?
Bonne fin d'après-midi à tous
ce que je trouve
k= X2SO3 P2 /X2SO2 P2 XO2 P
K= f(1/P)
si P augmente k diminue
k diminue donc SO3 diminue ou SO2 et O2 augmentent
qui se ressemble s'assemble (Homère)
à moi non plus ça me parait pas logique, naïvement d'après Le Chatelier ça devrait aller vers la droite quand P augmente, il y a un truc qui cloche mais j'ai pas encore trouvé quoi (et je suis pas encore convaincu par l'argument de sfn).
m@ch3
Never feed the troll after midnight!
La valeur de K est indépendante de la pression, donc si P augmente, XSO3 doit augmenter et XSO2 et XO2 diminuer pour compenser, ça va bien vers la droite.
m@ch3
Never feed the troll after midnight!
A gauche, il y a 3 molécules de gaz. A droite il y a 2 molécules de gaz.
Quand on augmente la pression, on augmente le nombre de molécules présentes dans un petit volume donné dans le récipient qui contient le mélange de gaz. La nature réagit de manière à faire diminuer ce nombre de molécules présentes dans le même petit volume donné. La seule façon d'y parvenir est de favoriser le côté de l'équation qui a 2 molécules. Donc la réaction évolue de gauche à droite.
J'ajouterais que si ça allait vers la gauche quand la pression augmente, on ne peut pas avoir un équilibre car la réaction va s'emballer : j'augmente P, j'augmente le nombre de mole de gaz, donc j'augmente P, donc j'augmente le nombre de mole de gaz, donc etc, on a une divergence de la pression, donc pas d'équilibre.
Le Chatelier caractérise un équilibre, si P augmente, le nombre de mole de gaz doit diminuer pour diminuer la pression, cette diminution fait à son tour augmenter le nombre de mole de gaz, ce qui augmente la pression, etc... On a donc virtuellement une oscillation qui se traduit en équilibre.
m@ch3
Never feed the troll after midnight!
bonsoir
d'après mon raisonnement, pouvez vous me visualiser l'erreur
merci
qui se ressemble s'assemble (Homère)
Comme l'a dit mach3 la constante K ne dépend que de la température . On a K = a/P avec a qui vaut , comme tu l'as ecrit , XSO3 ^2 /XSO2^2 /XO2 . Si P augmente , K reste constant donc a augmente donc plus de SO3 ...
bonjour
c'est vrai
k=a/P si P augmente a doit augmenter pour que k reste constant
a augmente veut dire que SO3 augmente/ SO2 et O2 diminuent
le sens vers la droite
j'étais très bête
merci pour vous
qui se ressemble s'assemble (Homère)
Merci beaucoup à toutes les personnes qui m'ont répondue !
Je pense avoir compris les explications littérales.
Par contre, les formules ne sont pas très claires pour moi.
K est indépendante de la pression.
Alors d'où vient cette formule K=a/P (avec a = XSO3 ^2 /(XSO2^2 *XO2)) ? où K dépend de la pression non ?
Nous en cours, on a seulement vu que dans une réaction aA + bB = cC + d
K= quotient des activités avec les coefficients stoechiométriques respectifs en exposant
Mais que en milieu gazeux alors K = Kp = (PC^c *PD^d) /( PB^b*PA^a)
La valeur numérique de K, pour une réaction chimique, dépend uniquement de la température. Mais les pressions partielles qui interviennent dans l'expression de la constante dépendent, en général, de la pression totale. Donc pour resumer la valeur numérique de K ne dépend pas de la pression mais les proportions ( ou quantités) des différents composés presents à l'équilibre dépendent de la pression.
J'ai compris ton explication Jeanne, merci. C'est étrange qu'on ait pas vu cette formule
Concernant les constantes d'équilibres, est-ce que le fait que Kp = (PC^c *PD^d) /( PB^b*PA^a) ne soit valable qu'en milieu gazeux, est-ce que cela veut dire :
- que pour l'appliquer tous les réactifs et produits doivent être des gaz
- ou qu'on ne prend que les gaz de la réaction dans la formule mais il peut y avoir solide, liquide ...dans la réaction ?
soit l'équilibre aA + bB = cC la constante d'équilibre est ( sauf précision de l'énoncé) K = activité C ^c / activité A^a /activité B ^b
l'activité d'un corps i est
- sa pression partielle en bar si i est un gaz ( plus exactement Pression partielle/Preference avec Preférence =1 bar )
- 1 si i est un liquide pur ou un solide
- ci en mol/L pour un soluté en solution diluée
Ok j'ai compris. Merci Jeanne !
